贵州省贵阳市2019届高三下学期适应性考试（一）理科综合化学试卷

化学在当今生活中具有非常重要的作用。下列有关说法不正确的是

A. 利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料

B. 由反应4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-可知，新型水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体

C. 落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现

D. 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

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下列关于有机化合物的说法中正确的是

A. 乙醇和乙二醇互为同系物

B. 聚氯乙烯能使溴水褪色

C. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

D. 螺(33烷()的一氯代物共有3种(不含立体异构)

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2NA

B. 标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1NA

C. 常温常压下，28gCO含有的质子数为14NA

D. 常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6NA

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下列化学实验设计正确的是

A. 用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B. 用酸性高锰酸钾溶液区分 HCOOH和HCHO

C. 除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气

D. 一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收

难度: 中等查看答案及解析

最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。已知：①电解质由离子液体(离子能够自由移动，非溶液)和二甲基亚砜[(CH3)2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。该装置工作时，下列叙述不正确的是

A. 放电时，a极发生氧化反应

B. 放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2

C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

D. 充电时，b极的反应式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

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a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是

A. a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键

B. b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生

C. c只以化合态形式存在于自然界中

D. 含氧酸的酸性：d的一定强于c的

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常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 曲线上任意一点的Ksp都相同

B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

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硼氢化钠(NaBH4)是应用广泛、性能较好的还原剂，以硼酸、甲醇和氢化钠(NaH)为原料可制得硼氢化钠。某学习小组的同学欲利用下图所示路线在实验室合成硼氢化钠。

I.氢化钠的制备

已知NaH的化学反应活性很高，在潮湿的空气中能自燃，与酸接触即放出热量和氢引发燃烧甚至爆炸。该小组的同学利用下图中的装置在实验室制取NaH。

(1)NaH中氢元素的化合价为___________，NaH的电子式为___________。

(2)按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________b→c(填接口字母)；连接装置后进行实验，在给装置B加热前，必须进行的一步操作是___________。

(3)装置A中盛装稀盐酸的仪器名称为___________，装置D中应盛装的试剂是___________。

(4)经分析，该实验装置有一个明显的不足是____________，解决此不足的措施是__________。

Ⅱ.硼氢化钠的制备与纯度测定

在搅拌加热到220℃时，向盛装NaH的缩合反应罐中加入硼酸三甲酯[B(OCH3)3]，升温到260℃，充分反应后，经过处理得到NaBH4和甲醇钠。

(5)某同学欲通过测定硼氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定硼氢化钠产品的纯度。

已知：NaH+H2O=H2↑+NaOH。

①硼氢化钠与水反应可以产生大量氢气和偏硼酸钠，该反应方程式为___________。

②该同学用图装置测定硼氢化钠产品的纯度(杂质只有氢化钠)。装置中a的作用是_________；称取6.28g氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为13.44L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为___________%(结果保留两位有效数字)。

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研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)　　 △H=－393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H=+180 kJ/mol

则C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭还原NO2的反应为2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向两个容积均为2L、反应温度分别为T1℃、T2℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO2，测得各容器中n(NO2)随反应时间t的变化情况如图所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②T2℃时，40～80min，用N2的浓度变化表示的平均反应速率为v(N2)=___________，此温度下的化学平衡常数K=___________。

③T2℃下，120min时，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t时刻达到平衡时，NO2的转化率比原平衡时___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　　 △H<0

①SCR法除NO，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是___________、___________。

当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、温度的关系如图所示，从图一可以看出，最佳氨氮比为2.0，理由是______________________；由图二可知，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是______________________。

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金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。

(2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。

(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于___________晶体。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。

(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。

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高分子化合物G是可被细菌作为碳源和能源利用的聚合物，属于一种生物可降解高分子材料，在食品、药品包装方面具有独特优势。已知A~G均为有机化合物，以下为高分子化合物G的一种合成路线：

回答以下问题：

(1)由CaC2制备A的化学方程式为_________________________________。

(2)A生成B的反应类型为______________________。

(3)C的化学名称是___________，C→D所需试剂和条件分别是___________、___________。

(4)E的结构简式为______________________。

(5)芳香族化合物H是D的同分异构体，则H可能的结构共有___________种(不包括D)，写出核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1︰2︰6的H的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。

(6)由F生成G的化学方程式为_________________________________。

(7)参考题中信息，设计由1，2二氯乙烷和冰醋酸为原料制取的合成线路图(无机试剂任选)__________________。

已知：－OH与碳碳双键两端的碳原子直接相连不稳定，会自变成—CHO。

难度: 中等查看答案及解析

铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1时pH为3.6。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为___________。

(2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应中若有0.5mol Cr2O72－被还原为Cr3+，则消耗SO32－的物质的量为___________mol。

(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。

(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。

难度: 中等查看答案及解析