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金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。
(2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于___________晶体。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。
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钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。
（1）Ti的基态原子的电子排布式为________。
（2）已知TiC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温（>1800℃）条件下用C还原TiO2制取TiC： TiO2+3C
TiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。
（3）钛的化合物TiCl4，熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
①固态TiCl4属于________晶体，其空间构型为正四面体，则钛原子的杂化方式为__________。
②TiCl4遇水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种酸，反应的化学方程式为_________
③用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O.该配合物中含有化学键的类型有_________、__________。
（4）钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞如右图所示：
该氧化物的化学式为________；在晶胞中Ti原子的配位数为_______，若晶胞边长为a nm,NA为阿伏伽德罗常数的数值，列式表示氧化钛晶体的密度：___________g/cm3。
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(12分)[物质结构与性质]
钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。
（1）Ti基态的电子排布式为 。
（2）TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。
固态TiCl4属于 晶体。
（3）BaCO3为离子化合物。CO32－中C原子的杂化类型为 ，写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子：
(填化学式)。
（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。
（5）用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
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钛是一种性能非常优越的金属，它化学性质稳定，耐腐蚀、钛及钛合金主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域，某实验室模拟硫酸法生产二氧化钛，实验流程如下：
（1）酸解过程中发生的主要反应如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 请补充生成TiOSO4的化学方程式________________________________________；
（2）若取5g钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸发皿，加适量98%浓硫酸(密度1.84g/cm3)加热，请选择最接近的浓硫酸的用量_____________(填序号)。
A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL
（3）在酸解后的浸取过程中，为提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一点)
（4）加“还原铁粉”的目的_____________。
（5）请根据FeSO4溶解度曲线，补充由过虑I中滤液获得副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的具体操作：取过滤I所得的滤液_______________________________________________________________。
（6）“水解”过程的操作步骤：将滤液加热至90℃，加6~7倍体积的溺水，保持沸腾60min，减压过滤，用2mol/LH2SO4溶液洗涤沉淀，请思考，“将滤液加热至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗涤而不是用水洗涤的原因_____________________________。
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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
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钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题
(l）写出基态Ni原子的电子排布式：_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。
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钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：
已知：MoO3在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H2MoO4形式存在
（1）滤渣1的主要成分为_________________________。
（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO3，其方程式为___________________________________，
焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为____________________________。
（3）①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_______________________________；
②由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_____；
③除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16；滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-16mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液的Na4[Fe(CN)6]体积为_________（体积变化忽略不计，保留两位小数）。
（4）当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24• 4H2O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_______。
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一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（ ）
A．铜 B．钢 C．钛 D．镁
TiC+2CO↑。该反应中涉及的元素按电负性由大到小的顺序排列为_____________；根据所给信息，可知TiC是________晶体。