钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题
(l）写出基态Ni原子的电子排布式：_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。
高三化学填空题中等难度题
钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题
(l）写出基态Ni原子的电子排布式：_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是__________。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_______。②原子半径r(Cl)_____ (填“＞”、“＜”或“=”，下同)r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为_________。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。该合金中Ti的配位数为_______。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
高三化学综合题困难题查看答案及解析
钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。
②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:
①该合金中Ti的配位数为________。
②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）
高三化学简答题困难题查看答案及解析
金属钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船、舰艇、军工、医疗以及石油化工等领域，人们称钛为“21世纪金属”。自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是TiO2)。回答下列问题：
(1)基态钛原子的价电子排布式为__________________，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是_________________(填元素符号)。
(2)钛的硬度大于铝，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于___________晶体。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的晶体[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________，与Ti形成配位键的配体是___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系结构，其晶胞结构如图所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，_____，______)，钛氧键的键长d=___________(用代数式表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. 液氯可以储存在钢瓶中
B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域
D. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
高三化学单选题简单题查看答案及解析
Ga、As、Al、C的相关化合物在化工和医学领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）写出基态Ga原子的核外电子排布式：_________，有_____个未成对电子。
（2）合金砷化镓在现代工业中被广泛应用，Ga、As电负性由大到小排序为______________。
（3）1个丙二烯分子中σ键总数为___个，C原子的杂化方式为______。分子中的大π键可以用符号пmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为п66），则丙二烯中的大π键应表示为____________。
（4）氮化镓是第三代半导体材料，其晶体结构和单晶硅相似，晶胞结构如图所示：
①原子坐标参数是表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0, 0, 0)；B为(1/2,1/2,0)；C为(1,0,1)。则D原子的坐标参数为_________________。
②已知氮化镓晶胞的边长为a nm，其密度为d g/cm3，则阿伏加德罗常数NA =____(用a、d表示)
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高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是
A．合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高
B．玻璃、陶瓷、水泥都是常见的硅酸盐材料
C．玻璃钢是由玻璃纤维和钢组成的复合材料
D．光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：
I．直接法
（1）气体X 为_______（填化学式）。
（2）写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。
（3）滤液①中加入甲醇的作用是_____________。
（4）操作I 为__________。
II．电解法
电解法制取KH2PO4 的原理如图所示，一定条件下，还可得到NaClO3
（5）在_____室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3-的电极反应式_____________。
III．纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH2PO4＋NaOH＝KNaHPO4＋H2O
（6）取产品3.00 g，加入15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用0.5000 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为________（结果保留三位有效数字）。
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