湖南省湘西州2018-2019学年高二（理）上学期期末质量检测化学试卷

某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是

A. 用托盘天平称取11.72g食盐

B. 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸

C. 用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5

D. 用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液

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实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的

A．NaCl　　　　　　　　 B．Na2SO4　　　　　　 C．CuCl2　　　　　　　　 D．AgNO3

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石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是

A. 石墨不如金刚石稳定

B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等

C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少

D. 金刚石不如石墨稳定

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量

B. 吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值

C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1

D. 已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得的反应速率如下所示，其中反应速率最快的是

A. v(D)=0.4 mol/(L·s)　　 B. v(C)=0.5 mol/(L·s)

C. v(B)=0.6 mol/(L·s)　　 D. v(A)=0.15 mol/(L·s)

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下列说法中正确的是

A. 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 非自发反应在任何条件下都不能实观

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一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示：

根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是

A. 5min　　 B. 10min　　 C. 15min　　 D. 20min

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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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恒温恒容条件下，反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

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对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是

A．升高温度　　　　　　　　 B．使用催化剂

C．改变体系压强　　　 　　 D．改变各组分浓度

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如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A. 锌做负极发生氧化反应

B. 供电时的总反应为Zn+2H+＝Zn2++H2↑

C. 该装置可实现化学能转化为电能

D. 正极产生1 mol H2，消耗锌的质量为32.5 g

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下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是

A. 电解质溶液中要含有Cu2+

B. 粗铜作阳极，精铜作阴极

C. 电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D. 粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中

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钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A. 2H++2e-＝H2↑　　 B. Fe2++2e-＝Fe

C. 2H2O+O2+4e-＝4OH-　　 D. Fe3++e-＝Fe2+

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常温下，由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）约为

A. 0.4 mol•L-1　　 B. 0.3 mol•L-1

C. 0.2 mol•L-1　　 D. 0.15 mol•L-1

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醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是

A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大

B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

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HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

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下列说法正确的是(　　 )

A. 在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

B. pH=14的溶液是碱性最强的溶液

C. 中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L

D. 酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小

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向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A. AgCl＝AgI＝Ag2S　　 B. AgCl＜AgI＜Ag2S

C. AgI＞AgCl＞Ag2S　　 D. AgCl＞AgI＞Ag2S

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能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是

A. H+　　 B. OH-　　 C. Al3+　　 D. HCO3-

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25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是

A. NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-　　 B. CO32-、PO43-、K+、Na+

C. Na+、SO42-、NO3-、Cl-　　 D. HCO3-、Na+、HSO3-、K+

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下列事实不能用电化学原理解释的是

A. 铝片不需要特殊的保护方法

B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌

D. 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

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常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A. 相同　　 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多　　 D. 无法比较

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(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

写出该反应的热化学方程式________。

(2)在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：______。

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现有常温下两种溶液：

①0.1 mol•L-1 NH3•H20溶液

②0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液

(1)溶液①的pH_____7(填‘>”“<”或“=”)；该溶液_____(填“促进”或“抑制”)了水的电离。

(2)溶液②呈_________性(填酸”“碱"或“中”),c(Cl-)_____c(NH4+)(填‘>”“<”或“=”)，升高温度可以___________(填“促进”或“抑制“)NH4Cl的水解，此时溶液的pH_____(填“变大”或“变小”或“不变”)。

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合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。

(2)25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率____(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为______________mol。

(3)恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。

A. N2、H2、NH3的浓度相等

B.容器内压强不再变化

C.单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3

(4)上述反应平衡常数的表达式为K=________。

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(1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是________(填字母代号)。

A．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＞0

B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H＜0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为_______(填化学式)；负极的电板反应式为_______。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时，________(填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为_______。

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(1)常温时CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_________。

(2)在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的______(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____(写化学式)。

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用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示：

(1)准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________。

(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。

(3)用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视____________，直到滴定终点。

(4)达到滴定终点的标志是________。

(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。

A.未用标准液润洗碱式滴定管

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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