湖南省永州市2019届高三上学期第二次模拟考试化学试卷

北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针锋，则能指南。”磁石的主要成分是

A. Fe3O4　　 B. Fe2O3　　 C. FeO　　 D. CuFeS2

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化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D. 国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

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下列离子方程式正确的是

A. 用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

C. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

D. Na2S溶液使酚酞试液变红:S2－＋2H2O2OH－＋H2S

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 11 g DO所含的电子数为5NA

B. 常温下，5.6 g铁与浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA

C. 甲烷燃料电池正极消耗标况下11.2L O2时，电路中通过的电子数为2NA

D. 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量为92 kJ时，转移电子数为6NA

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下列关于有机物的说法正确的是

A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

B. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物

C. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应

D. CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷

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下列说法正确的是

A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

B. 使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是

A. 两溶液导电能力相同

B. 分别与等量且同条件的锌反应，平均反应速率后者大

C. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

D. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好反应，消耗的氢氧化钠溶液的体积相同

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是

A. 沸点：W＞X

B. 原子半径：D＞C＞B＞A

C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

D. A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

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下列对定量实验误差的分析正确的是

A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响

B. 配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低

C. 酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

D. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

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某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18O

B. 该有机物发生消去反应可得到3种产物

C. 1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应

D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种 (不考虑立体异构)

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某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

A. 装置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

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某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

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某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

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中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A. 该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

B. 石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C. 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

D. 对废旧的该电池进行“放电处理”让Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

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某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点

C. 该温度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物质的量浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

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某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。

Ⅰ．配制银氨溶液

（1）关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式________________________。

II．测定室内空气中甲醛含量

（2）装置中毛细管的作用是________________________________________________。

（3）用热水浴加热三颈烧瓶，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是_________________________________________。共计进行上述操作十次。

（4）待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为___________mg·L－1（空气中其它物质不与银氨溶液反应）。

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某学习小组通过下列装置探究 MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。

（查阅资料）FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

（实验探究）实验操作和现象如下表：

（问题讨论）

（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。

（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。

（4）为确认黄色气体中含有Cl2，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe2+，说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

（实验结论）

（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。

（实验反思）

该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O2的干扰。

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二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　　　　　　 ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　 　　 ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　　　　　　 　　 ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)　　 　　 ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g)　　 　　 ΔH3=+23.5kJ·mol－1

则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1，下列说法不正确的是________。

A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。

（3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。

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磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。

（2）生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_____________，电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。

（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H3O+或H9O4+等，而H2S几乎不能形成类似的H3S+或H9S4+，其原因是_________________________________________。

（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为________________________________________。

（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为_____________（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。

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从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO2，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。

（2）写出酸浸过程中LiCoO2发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。

（3）室温下，各物质的Ksp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）

（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi1/3Co1/3Mn1/3O2，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni(1－x－y)CoxMnyCO3与LiOH·H2O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。

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X是合成一种新型抗肝炎药的中间体，其生产路线如下：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为_____________。

（2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。

（3）反应④生成C的结构简式为______________________，无机产物为_____（填化学式）。

（4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式___________。

a.苯环上有4个取代基；

b.与FeCl3溶液发生显色反应；

c.能发生水解反应。

（5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________。

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