安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

升高温度,下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率v　　 B. 水的离子积常数KW

C. 化学平衡常数K　　 D. 醋酸的电离平衡常数Ka

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化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

C. 加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子

D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用

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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A. 汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO42﹣

B. 利用Na2CO3溶液可除油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

C. BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4 Ba2++SO42﹣

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋ CO2↑＋ H2O

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

A. ①②③⑤　　 B. ③⑥　　 C. ③　　 D. ③⑤

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室温下，下列比值为2∶1的是

A. pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比

B. 等浓度的(NH4)2SO4(aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1

C. 0.2mol/L 与0.lmol/L 醋酸中c(H+)之比

D. pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

D. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快

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下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A. 中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+ 、SO32- 、Cl-

B. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+ 、Al3+、SO42﹣、Mg2+

C. 25℃时，水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L：K+ 、Ba2+ 、NO3-、S2-

D. c(H+)/c(OH-) = 1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+

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下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSO4溶液做电解质溶液

B. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C. 水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D. 工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率

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NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NA

B. 1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03NA

D. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和小于0.1NA

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为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是

A. 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12

B. 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C. 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

D. 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

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合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是

A. 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

B. 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示

C. 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ

D. 若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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下列说法正确的是

A. 在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数

B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0

C. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

D. 常温下，KSP[Al(OH)3]=1×10-33。欲使溶液中c(Al3＋)≤ 1×10-6 mol/L，需调节溶液的pH≥5

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氮氧化物具有不同程度的毒性，利用构成电池方法既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，发生反应 6NO2+ 8NH3= 7N2+12H2O，装置如图所示。下列关于该电池的说法正确的是　

A. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

B. 电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

C. 电极A极反应式为2NH3 - 6e-=N2 +6H+

D. 当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为 0.8mol

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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根据所学原理，完成下列各题

(1)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=﹣93kJ/mol。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为____kJ/mol。

(2)25 ℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

(3)向含有BaSO4的饱和溶液中

①加入Na2SO4溶液,则c(Ba2+)__________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

②若改加更多的固体BaSO4，则c(Ba2+)将__________。

(4)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为___________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL (标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol。

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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是____。

(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H+)　　　　　 B.　　　　 C.　　　　 D.c(OH-)

(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此时溶液pH=______________。

(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___________。

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甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　　 △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)　　 △H=−484 kJ/mol

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________

(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ___________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(3)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol　　 H2：0.2mol　　 CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆(填>、<　 或 =)。

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铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

(1)工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为______________。

(2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________。

(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =____，KHCrO4溶液中c(OH−)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。

(4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH−结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_____，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

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