合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中,在500℃下反应,10 min 时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是
A. 若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B. 反应过程中,混合气体平均相对分子质最M,混合气体密度d,混合气体压强p,三者关系如图乙所示
C. 图丙容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D. 若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示
高二化学单选题中等难度题
25℃时,合成氨的反应热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol,下列有关说法正确的是( )
A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量
B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的
C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小,但平衡逆向移动
D.在一定体积的容器中合成氨时,当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态
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合成氨化学方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中,在500℃下反应,10 min 时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是
A. 若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B. 反应过程中,混合气体平均相对分子质最M,混合气体密度d,混合气体压强p,三者关系如图乙所示
C. 图丙容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJ
D. 若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示
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合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol。现将1mol N2(g)3mol H2(g)充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是( )
A、若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B、反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C、如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D、若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示
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298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=﹣92.4kJ/mol,在该温度下,取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应.下列说法正确的是( )
A. 在有催化剂存在的条件下,反应放出的热量为92.4 kJ
B. 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJ
C. 若再充入1 mol H2,到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ
D. 反应放出的热量始终小于92.4 kJ
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25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)⇌ 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
(1)在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。
(2)为了提高NH3的产率,应如何选择反应条件?
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,10 min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是( )
A. 若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图a所示
B. 反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者的变化趋势如图b
C. 如图c所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示
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(1)25 ℃时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
①在该温度时,取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填“小于”, “大于” 或“等于”)
②一定条件下,上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行,下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A.NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B.混合气体的反应速率v正(NH3)=v逆(H2)
C.容器内的密度不再变化
D.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
(2) 25 ℃时,将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL,测得PH=11,则该条件下,NH3•H2O的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体,此时值将_____(填“增大”, “减小” 或“不变”)。
(3)常温下,向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量,当PH=_________时,开始生成沉淀(已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
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合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中,在500 ℃下进行反应,10 min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是( )
A. 若达到平衡时,测得体系放出9.24 kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图a所示
B. 反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者的变化趋势如图b
C. 如图c所示,容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D. 若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图d所示
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已知一定温度下合成氨的化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4 kJ/mol,在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验:①通入1mol N2和3 mol H2,达平衡时放出热量为Q1,②通入2mol N2和6mol H2,达平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是
A. Q2=2Q1
B. Q1<0.5Q2
C. Q1=Q2<184.8 kJ
D. Q1=Q2<92.4 kJ
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合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时,合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题:
(1)保持容器温度不变,缩小容器体积,化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。
(2)25℃时,取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡,若增大N2的浓度,则H2的转化率____(填“增大”或“减小”);若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ,则生成的NH3为______________mol。
(3)恒温恒容条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。
A. N2、H2、NH3的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3
(4)上述反应平衡常数的表达式为K=________。
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