25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—9...

已知合成氨的反应为：N2 + 3H2 2NH3　　　　 ΔH= - 92.4 KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v）变化的是

A 　　　 B　　　　　　 C　　　　　　 D

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合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时同倍数增加N₂、H₂的物质的量

C．t₃时降低了温度

D．t₄时增大了c(NH₃)

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

（1）目前合成氨技术原理为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)；

△H=—92.4kJ·mol^—1。

① 673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH₃)和n(H₂)随

时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d和点 e处的n(N₂)相同

D．773K，30MPa下，反应至t₂时刻达到平衡，则n(NH₃)比图中e点的值大

② 在容积为2.0 L恒容的密闭容器中充入0.80 mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g)，反应在673K、30MPa下达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。该条件下反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)的平衡常数K=。K值越大，表明反应达到平衡时。（填标号）。

A．化学反应速率越大   B．NH₃的产量一定越大  C．正反应进行得越完全

（2）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性

的 SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电

解合成氨。其实验装置如图，阴极的电极反应式。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，

N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂(g) + 3H₂O(1)  2NH₃(g) + O₂(g)  △H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a________0；ΔS________0（填“＞”、“＜”或“＝”）；该反应属于________

A．一定自发   B．一定不自发   C．高温自发    D．低温自发

②已知：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92 .4kJ·mol^—1

2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) = －571.6kJ·mol^—1

则N₂(g) + 3H₂O(1) = 2NH₃(g) + O₂(g) ΔH=________kJ·mol^—1。

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)　　 △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 ,　 一种工业合成氨的简易流程图如下：

（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：

① CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)　　 △H ＝ +206.4 kJ·mol－1

② CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)　　 △H ＝ －41.2 kJ·mol－1

写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式　　　　　　　　　　 。

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是　　　　 。

a．升高温度　　　 　　 b．增大水蒸气浓度　　　　

c．加入催化剂　　　 d．降低压强

（3）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)　　　　　　 。

（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH<0

某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。若保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应(0~70s)的进程曲线。

（5）25℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为　　　　　　 mol·L－1(25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5)

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25℃时，合成氨的反应热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有关说法正确的是(　　 )

A.将1 mol N2和3 mol H2置于一定体积的密闭容器中充分反应可放出92.4 kJ的热量

B.选择高温高压条件下能提高合成氨的产量是符合勒夏特列原理指导实际生产的

C.对于合成氨达平衡时减小压强会使正、逆反应速率减小，但平衡逆向移动

D.在一定体积的容器中合成氨时，当容器内的气体密度不再变化说明反应达到化学平衡状态

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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是

A．2 c₁＞c₃       B．a + b=92.4         C．2P₁＜P₃       D．α₁ +α₃=1

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4         B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③    D．N₂的转化率：② > ① > ③

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)　　 △H＝－92.4 kJ/mol。

实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：a < b < 92.4　　　　　　　

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③　　　　

D．N2的转化率：② > ① > ③

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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g) ＋ 3H₂(g) 　2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（   ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4      B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③  D．N₂的转化率：② > ① > ③

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已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（   ）

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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