天津市、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷

下列离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-

B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-

C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-

D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-

难度: 中等查看答案及解析

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是

A. O2、S2O32-都是氧化剂　　 B. x=2

C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化　　 D. 氧化产物只有S4O62-

难度: 困难查看答案及解析

下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

A. 水的沸点；水分子的数目　　 B. 水的质量；水的相对分子质量

C. 水的体积；水中所含原子的数目　　 D. 水的密度；水的摩尔质量

难度: 中等查看答案及解析

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的

B. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同

D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

难度: 简单查看答案及解析

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖

B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集

C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是

A. BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质

B. SiO2、NO2都属于酸性氧化物

C. NaCl溶液、牛奶都属于溶液

D. CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物

难度: 中等查看答案及解析

下列物质露置于空气中易变质的是

①氯水　②水玻璃　③烧碱　④漂白粉　⑤绿矾　⑥亚硫酸钠

A. 除⑤外　　 B. 除②③外　　 C. 除②③⑥外　　 D. 全部易变质

难度: 中等查看答案及解析

下列因果关系表述正确的是

A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

B. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

难度: 中等查看答案及解析

有NH4Cl、FeCl2、FeCl3 、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是

A. H2SO4　　 B. Ba(OH)2　　 C. AgNO3　　 D. KSCN

难度: 中等查看答案及解析

下列有关反应的离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

B. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NA

C. 常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为NA

难度: 困难查看答案及解析

下列实验结论正确的是

A. 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－

B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

C. 检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀

D. 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝

难度: 中等查看答案及解析

下列实验能达到目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3 ②(NH4)2SO3　　　 ③Al2O3　 ④Al(OH)3 ⑤Al　　 ⑥NaAlO2　　 ⑦SiO2

A. ①②③④⑤　　 B. ①③④⑤　　 C. ①③④⑤⑥　　 D. 全部

难度: 困难查看答案及解析

下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为杂质)（　　 ）

A. Cl2( HCl)：通入饱和NaHCO3溶液 B. K2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热

C. FeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D. NaCl( I2)：加入CCl4后，振荡、静置分液

难度: 困难查看答案及解析

1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为

A. 1∶3　　 B. 2∶1　　 C. 2∶3　　 D. 3∶2

难度: 中等查看答案及解析

已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是(　　　 )

A. ②中溶液为无色

B. ③中溶液的溶质组成有2种情况

C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

难度: 困难查看答案及解析

如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是

A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋

B. 残余固体可能为铁、铜混合物

C. 残余固体一定全部是铜

D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋

难度: 困难查看答案及解析

某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO），最终溶液体积为1L。下列说法正确的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反应后生成NO的体积为33.6 L（标准状况下）

D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

难度: 困难查看答案及解析

关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2•12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。

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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：　　

（1）若W为一种一元强碱，Y具有两性，X到Z的离子方程式为_____________。

（2）若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________（名称）；

②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________；

③一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

（3）X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；Z与水反应的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为__________________。

（4）X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；

②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

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化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

I．实验室配制220mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液：

（1）用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL。

（2）配制该溶液时需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________、________等。

（3）误差下列情况使配制结果偏大的是________。

①溶解后未冷却即转移、定容

②定容时仰视容量瓶刻度线

③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视

④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶

II．如图A、B、C是实验室常见的几种气体发生装置：

（1）实验室如果用B装置制备氨气，其化学方程式是___________________________。

（2）若想制得干燥的氨气，应选用的干燥剂是_______（填序号，下同）。

①无水CaCl2　　　　　 ②碱石灰　　　　　　　　 ③浓硫酸　　　　　　　　 ④无水CuSO4

（3）若用A装置与D装置相连制备并收集X气体，则X可以是下列气体中的_______。

①CO2　　　　　　　　 　　 ②NO　　　　　　　　　　 ③Cl2　　　　　　　　　　 ④H2

其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________________。

III．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：_____________________________，D：________________________。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：_____________________________，D：________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________。

（3）若E装置中开始加入200mL 11.8 mol·L－1的浓盐酸和足量的MnO2固体，反应后的混合物经过滤所得溶液，加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的物质的量的范围为_____________mol。

难度: 中等查看答案及解析