河南省信阳市2019届高三上学期期末考试化学试卷

下列说法不正确的是(　　 )

A. 硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛

B. 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

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下列实验对应的解释或结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　 )

A. 17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA

B. 标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA

C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA

D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

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下列是三种有机物的结构简式，下列说法正确的是（　　 ）

A. 三种有机物都能发生水解反应

B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体

D. 三种物质在一定条件下，均可以被氧化

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短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是　 (　　 )

A. 原子半径：A<B<C<D

B. B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D. 四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

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银一 Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；③Fe2+与 ferrozine形成有色配合物；④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说法正确的是

A. ①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O

B. ①中，溶液中的H+由正极移向负极

C. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

D. ④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

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在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ．已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请用最常见的试剂和简单操作设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：__________________(只说明操作及现象)。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是___________________________。

Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8＋2NaOHNa2S2O8＋2NH3＋2H2O

副反应：2NH3＋3Na2S2O8＋6NaOH6Na2SO4＋6H2O＋N2

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

(3)欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________(答一条)

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______(填字母)。

A．温度计　　　　 B．洗气瓶　　　　　　 C．水浴装置　　　　 D．酒精灯

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。

②Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2］－，Ag＋＋I－=AgI，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

(6)滴定终点的现象是________________________________________。

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg·L－1。(保留3位有效数字)

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：I．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)，

写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________。

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序___________。

a．加入过量的 NaOH　　　　 b．通入过量的CO2　　 c．加入过量的氨水

d．加入适量的HCl　　　　　 e．过滤　　 f．洗涤

(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是________________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NO NO2 N2

已知：NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

则反应Ⅰ的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现并说明理由是____________________________________________。

(3)甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________________。

(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

(5)工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2，该反应的化学方程式为_______________________。在用氨水吸收前，烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是____________________________。

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铜、磷及其化合物是非常重要的物质。

（1）Cu＋的电子排布式____；

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配体为____，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为____，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为____个；

（3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为____；

（4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式____，PCl5的立体构型为____；

（5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm3，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数____，铜的金属半径为___pm。

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醋硝香豆素是一种洽疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件已省略)。

请回答下列问题：

(1)A的名称是___________；醋硝香豆素中所含官能团的名称为___________。

(2)反应①的反应类型是___________；反应⑤的反应类型为___________。

(3)C的结构简式为___________；反应④的化学方程式为______________________。

(4)关于E物质下列说法正确的是___________(填字母)

a.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

b.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰

c存在顺反异构

d可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应

(5)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有___________种

①可与氯化铁溶液发生显色反应；②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为___________。区分上述G的各种同分异构体可选用的仪器是___________(填字母)

a.元素分析仪　　 b.红外光谱仪　　 c.核磁共振仪

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