安徽省教育联盟2019届高三上学期期末教学质量检测理科综合化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B. 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子

C. 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化

D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素

难度: 简单查看答案及解析

有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是

A. R的所有原子一定在同一平面上

B. 在Ni催化和加热条件下，1mol R能与5molH2发生加成反应

C. R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应

D. 1mol R与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol

难度: 中等查看答案及解析

下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等

B. 1mol苯乙烯中含碳碳双键数目为4NA

C. 1molC2H5OH和1 mol CH3CO18OH发生酯化反应生成的水分子中含中子数为10NA

D. 粗铜精炼实验中阳极质量减少6.4g，电解过程中转移电子数为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用

B. 同主族元素的氢化物中B的沸点最低

C. C一般用排水法收集

D. D→E的反应可用于检验D

难度: 中等查看答案及解析

电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO3和 Li4 Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是

A. 当A外接电源负极时，此时Li+得到电子被还原

B. 当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

C. 当B外接电源正极时，离子导体层中Li+向下迁移

D. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

难度: 中等查看答案及解析

已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线PJN表示溶液中pH的变化

B. 若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P两点的数值之和a+b=14

D. pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)=20.00mL

难度: 困难查看答案及解析

亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：

已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。

（3）装置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。

（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)

难度: 中等查看答案及解析

将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn2+不与I－反应)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）H2O2的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。

（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。

（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；

①若100mLNa2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多6.4g，则v(Na2S2O3)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。

②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和 CH3 COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5)

（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。

（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－)：c(I－)≥___________。(已知：Ksp(CuI)=1.0×10－12；Ksp( CuSCN)=4.4×10－15)

（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

A.铜锌合金中含少量铁

B.“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+ I－= I3－

C.“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。

①25℃时，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填确值)

②请写出NO2和NO按体积比1：1被吸收时反应的离子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　　 △H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)　　 △H2=－138.0 kJ·mol－1

TiO2催化尾气降解原理可表示为：2COg)+O2(g)2CO2(g)　　 △H3

则2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)　　 △H4=______________________。

②在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率(即转化率)如图1所示。请解释T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L－1，求此温度下CO降解反应的平衡常数____________________________________________。(用含x的代数式表示)

②科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃~60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(在图中画出)。____________

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式____________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO3)2；“滤渣1”的成分为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO4(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H2CrO4)为弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。

（2）相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_________________________________。

（3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。

（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－32，当c(Cr3+)降至1.0×10－5mol/L，认为Cr3+已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式计算)。

（5）已知Cr(OH)3类似Al(OH)3，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。

（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO4的含量，进行以下实验：

①判断Ba2+完全沉淀的方法：____________________________________________。

②“滤渣2”中BaCO4的质量分数为______________________(用代数式表示)。

难度: 中等查看答案及解析