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本卷共 12 题，其中：
单选题 7 题，综合题 5 题
简单题 1 题，中等难度 8 题，困难题 3 题。总体难度: 中等
单选题 共 7 题

  1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

    A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

    C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

    D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A. 氢化物沸点：W<Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    C. 化合物熔点：Y2X3<YZ3 D. 简单离子的半径：Y<X

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是(　　)

    　　

    环己醇

    DCHP

    A. DCHP的分子式为C20H26O4

    B. 环己醇分子中所有碳原子不可能共平面

    C. DCHP的一氯取代物有5种

    D. DCHP通过取代反应可以得到环己醇

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论或解释

    A

    向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸

    产生黄绿色气体

    浓硫酸具有氧化性

    B

    向SO2 水溶液中滴入几滴BaCl2溶液，振荡

    出现白色沉淀

    此沉淀是BaSO3

    C

    使装有NO2 气体的密闭容器减小体积

    气体颜色先变深而后变浅

    气体颜色变浅的原因是2NO2 =N2O4 正向移动

    D

    先向2mL 0.1mol/L Na2S 溶液中滴入几滴 0.1mol/L  ZnSO4 溶液，再加入几滴CuSO4溶液

    开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

    溶度积Ksp：ZnS＞CuS

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

    B. a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]

    C. 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

    D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

    B. 若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷

    C. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O

    D. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 5 题

  1. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)。

    已知：2NO＋CaO2＝Ca(NO2)2 ；2NO2＋CaO2＝Ca(NO3)2 。

    请回答下列问题：

    (1)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_____________。

    (2)仪器D的名称是______________；B中盛装的试剂是__________。

    (3)装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

    (4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_____________________________________________________________。

    (5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2＋NO＋NO2＝Ca(NO2)2＋H2O。

    ①若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致______________________________________________；

    ②若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致______________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

    己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O

    回答下列问题：

    （1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式___________；

    （2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有________,_________（任写两种）；

    （3）写出步骤⑥的离子方程式__________；

    （4）用从滤渣2到明矾需先后加入_____、____两种试剂（按使用顺序填写化学式）；

    （5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

    CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：______。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

    （6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_________

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

    (1)画出砷的原子结构示意图____________。

    (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行，原因是__________________。

    (3)已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)　　　　　　 ΔH1

    H2(g)+O2(g)=H2O(l)　　　　　　　　　　　　 ΔH2

    2As(s)+O2(g) =As2O5(s)　　　　　　　　　　 ΔH3

    则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

    (4)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

    ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _____________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=___(pKa1 = -lg Ka1 )。

    (5)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1＝__________。

    ②一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2∶1，则平衡常数K＝________。

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    (1)写出基态As原子的核外电子排布式 ____________。

    (2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。(填“大于”或“小于”)

    (3)AsCl3分子的立体构型为____________，其中As的杂化轨道类型为____________。

    (4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是__________________。

    (5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 有机高分子材料M的结构简式为,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。

    已知:①A分子中有两种不同环境的氢原子

    ②CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2

    CH3CHO+CH3CHO

    CH3CHCHCHO+H2O

    请回答以下问题:

    (1)A的结构简式为____,B的名称为____,F中所含官能团的名称是__________。

    (2)①和③的反应类型分别是____、____;反应②的反应条件为_____________。

    (3)反应④的化学方程式为_____________________________________________。

    (4)有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有___种。

    ①属于芳香酯类　　　　 ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色

    (5)以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇()。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_____________________。

    AB……目标产物

    难度: 中等查看答案及解析