江西省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

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苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（　　）

A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷

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下列关于电解质的说法，正确的是

A. 金属导电，属于电解质

B. 乙酸是有机物，属于非电解质

C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质

D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 质子数和中子数均为6的碳原子：　　 B. 硫离子的结构示意图：

C. 氢氧化钠的电子式：　　 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2

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下列互为同素异形体的是

A. H2O与H2O2　　 B. 与　　 C. 石墨与金刚石　　 D. 正丁烷与异丁烷

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下列变化过程中，ΔS<0的是

A. 氯化钠溶于水中　　 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)

C. 汽油的燃烧　　 D. 煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳

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根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是

A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅

B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护

C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池

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从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测

A. HR应为红色　　 B. HR应为蓝色　　 C. R-应为无色　　 D. R-应为红色

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对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+

B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-

D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-

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①pH＝0的盐酸 ②0.5 mol·L－1的盐酸　 ③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ④0.1 mol·L－1的NaOH溶液 ⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是

A. ⑤③④②①　　 B. ①②③⑤④　　 C. ①②③④⑤　　 D. ⑤③④①②

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

B. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NA

D. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA

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下列说法中，不正确的是

A. 用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑

B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===Cu

D. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋

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下列实验误差分析不正确的是

A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够促进水的电离

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

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下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为

A.  B.

C.  D.

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白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1　　 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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根据下图回答，下列说法不正确的是

A. 此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变

B. 燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2O

C. 电子经导线流入a电极

D. 若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

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下列说法不正确的是( )

A. CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B. 与互为同系物

C. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D. 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

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某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为

A. HCOOH　　 B. CH3CHO　　 C. CH3CH2OH　　 D. CH3CH2CH2COOH

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下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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组成和结构可用　 表示的有机物（不考虑立体结构）共有

A. 24种　　 B. 28种　　 C. 32种　　 D. 36种

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已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. A 点所得溶液中：V0＜10 mL

B. B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C. C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D. D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19

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下列实验过程可以达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

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（现有下列5种有机物：①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5④CH3CH(CH3)C(CH3)2CH3 ⑤CH2=CHCH(CH3)CH3请回答：

（1）属于烷烃的是__________________（填序号，下同）与②互为同系物的是 __________________；

（2）用系统命名法命名，④名称为 ________________________________;

⑤名称为 ________________________________;

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已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L－1，放出热量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C)＝2v(B2)　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(A2)＝2v正(B2)　　　　 d．容器内的密度保持不变

（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体　　　　 b．适当升高温度　　

c．增大B2的浓度　　　　　　 d．选择高效的催化剂

（5）密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

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I.一氯甲烷（CH3C1）是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷．

（1）无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________　　

（2）装置B的主要作用是 ____________________

（3）收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol•L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol•L﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定（发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O），最终消耗V2mL盐酸．则所收集CH3Cl的物质的量为_______mol．

（已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl）

II. 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池，其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，制备流程如下：

主要反应原理：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O

（1）实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。

（2）流程中“洗涤Ⅰ”后，检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。

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盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5；H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7、Ka2＝5.6×10－11

（1）①用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a.碳酸钠溶液   b.醋酸钠溶液   c.氢氧化钠溶液    d.氢氧化钡溶液，其pH由大到小的顺序是_______________________________(填序号)。

（2）某温度下，将pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序为________________________；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是_____________。

a.c(H＋)      b.c(OH－)       c.      d.

（3）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－amol·L－1，c(OH－)=10－bmol·L－1，已知a+b=12，则在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液pH=________。

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铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)　 ΔH＝a kJ·mol−1

3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)　 ΔH＝b kJ·mol−1

①反应Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol−1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_____________________________________________________。

（2）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是____________________________。

②在6.0mol·L−1 HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述足量盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为__________________。

③在0.5mol·L−1 NaOH和1.0mol·L−1 MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X－射线衍射谱图如图1所示(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_______________ (填化学式)。

（3）铝电池性能优越，Al－Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示。该电池负极反应式为______________________________________。

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