安徽省2018-2019学年度下学期高二化学开学检测卷

下列根据实验现象得出的实验结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　　　　 )

A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-

B. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-

C. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(　　　　　 )

A. 放热反应不需要加热就能发生

B. 升高温度或加入催化剂，均可以改变化学反应的反应热

C. 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）==2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 物质发生化学变化，一定伴随着能量变化

难度: 简单查看答案及解析

Cl2通入水中发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 (　　　　　 )

A. 加NaOH固体　　 B. 加Na2CO3固体　　 C. 加水　　 D. 通入NH3气

难度: 中等查看答案及解析

沼气的主要成份是CH4 ， 0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（  　　 ）

A. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJ/mol

B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

C. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣445kJ/mol

D. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　　　　 )

A. pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

B. 含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)]

C. 0.1mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1氨水等体积混合：c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)

D. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)

难度: 中等查看答案及解析

已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)　　 △H1=－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)　　 △H2=－57.3kJ/mol

下列结论正确的是(　　　　　 )

A. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1

B. 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

难度: 简单查看答案及解析

下列有关反应速率的说法正确的是（　　　 ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B. 100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

难度: 中等查看答案及解析

下列说法或表示正确的是（　　　　 ）

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 由“c（石墨）=c（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石没有石墨稳定

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H1，

CH3COOH(aq)+OH-(aq)═H2O(l)+CH3COO-(aq)△H2,则△H1>△H2

D. 在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8KJ/mol

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在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　　　　 )

A. 反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B. 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

C. 第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

D. 该温度下，反应的平衡常数的值为16/3

难度: 困难查看答案及解析

在一个固定容积的密闭容器中充入3 mol NO2，—定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是(　　　　　 )

A. x>y　　 B. x<y　　 C. x=y　　 D. 不能确定

难度: 困难查看答案及解析

已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0，则下列叙述不正确的是(　　　　　 )

A. 该反应中旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成需要放出能量，所以反应前后物质具有的总能量不变

B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与实验测定中反应物的用量无关

C. 该反应的化学能可以转化为其他形式的能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　　　　 )

A. pH=a的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1

B. 浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①＞③＞②

C. 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合：c(NH4+)＞c(Cl﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D. 将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a＞b

难度: 困难查看答案及解析

下列图示与对应的叙述正确的是(　　　　　 )

A. 图甲为在水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线，恒温稀释可实现a→b的转化

B. 图乙为H2O2在有、无催化剂下的分解反应曲线b表示有催化剂时的反应

C. 图丙可表示用0.0110mol/L盐酸滴定0.0110mol/L氨水时的滴定曲线

D. 图丁为NaCl中混有少量KNO3，除去KNO3可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

难度: 中等查看答案及解析

下列判断中，正确的是(　　　　　 )

A. 已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B. 25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0．01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0．01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C. pH试纸测得新制氯水的pH为4

D. FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

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下列盐类水解的应用，不正确的是

A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解

B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液

C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用

D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学反应的活化能说法错误的(　　　　　 )

A. 活化能是决定化学反应速率快慢的本质因素

B. 溶液中Ag+和Cl-结合形成沉淀几乎不需要活化能

C. 煤的形成需要漫长的地质年代主要是因为该反应的活化能很大

D. 活化能只受温度影响，与其他因素无关

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向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　　　　 )

A. 加入的碱过量

B. 生成的盐发生水解

C. 反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)

D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

难度: 中等查看答案及解析

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是(　　　　　 )

A. 该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B. ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH =-2akJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是　　　　　　　　　　 （　　 ）

A. 已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1

则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

B. 已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C. 已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D. 已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = __________；

（2）反应进行到t1时，SO2的体积分数为__________；

（3）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（4）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_____2.1mol（填“<”、“>”或“=”），简单说明原因_______________________________；

（5）若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线____________。

难度: 困难查看答案及解析

铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0.7500g试样中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000

mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。

(1)写出Cu２S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式________________

(2)步骤3中加入氨水的目的为__________________；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）

(3)当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w(Cu2S)=______，CuS的质量分数w(CuS)=_______。

难度: 困难查看答案及解析

已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g) △H=-Q1kJ·mol-1(Q>0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol/L。放出热量为Q2KJ

（1）达到平衡时，A2的转化率为_______。

（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氩气，A2的转化率将______（填增大、减小或不变））

（3）若在原来的容器中只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量QkJ，C3浓度________（填＞、＝、＜）wmol/L。

（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是_____；

a.反应速率c>b>a

b.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

c.T2>T1

d.b点A2和B2的物质的量之比为2：1

（5）若将上述容器改为恒压容器，起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q1kJ，则Q2_________Q1（填＞、＝、＜）。

（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是______（填选项序号）。

a.选择适当的催化剂　　　 b.增大压强　　 c.及时分离生成的C3 　　 d.升高温度

难度: 困难查看答案及解析

现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

难度: 中等查看答案及解析

研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　　 △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。

②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。

A．体系压强不再变化　　　　　　　　　　 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C．混合气体的密度保持不变　　　　　　 D．气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。

难度: 中等查看答案及解析