有A,B两种烃,含碳的质量分数相同,关于A和B的关系的下列说法正确的是( )
A. A和B一定是同分异构体
B. A和B一定不是同系物
C. A和B分子中含氢元素质量分数相同
D. A和B各amol完全燃烧生成CO2的质量一定相同
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将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是
A. c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) B. c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+)
C. c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) D. c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+)
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下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A. HBr、HCl、BaSO4
B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D. HClO、NaF、Ba(OH)2
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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下列方程式书写正确的是
A. HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. H2SO4的电离方程式H2SO42H++SO42-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO32-
难度: 简单查看答案及解析
难溶电解质AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol·L-1,c(B-)=ymol·L-1,则Ksp值为
A. 1/2xy2 B. xy C. xy2 D. 4xy2
难度: 简单查看答案及解析
下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C. 常温下pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D. 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
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在如图所示的装置中,a是金属活动顺序表中氢前的金属(K,Ca,Na除外),b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是
A. 碳棒上有气体放出,pH变大
B. a是正极,b是负极
C. 导线中有电子流动,电子从a极经导线到b极
D. a极上发生了氧化反应
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蓄电池放电时是起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应: Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2下列有关爱迪生电池的各种推断中不正确的是
A.放电时铁做负极,NiO2做正极
B.充电时阴极上的电极反应为:
C.放电时,电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B. pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、CO32-、NO3-、Al3+
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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是
A. 该溶液l0mL稀释至1000mL后,pH等于4
B. 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C. 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D. 该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
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下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 将水加热到100℃,使pH=6
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固体
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为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采取如右图所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A. 铜 B. 钠 C. 锌 D. 石墨
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用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是
A. 1 mol·L-160 mL B. 0.5 mol·L-1 80 mL
C. 0.5 mol·L-1 60 mL D. 1 mol·L-1 80 mL
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准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )
A. 50 mL量筒 B. 50 mL酸式滴定管
C. 10 mL量筒 D. 50 mL碱式滴定管
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A. 使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗2~3次
B. 滴定操作中,若用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高
C. 用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L-1的稀盐酸
D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入水中,并不断用玻璃棒搅拌
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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量
C. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D. 当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
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分离下列物质时可用重结晶法的是( )
A. 蔗糖中含有泥沙 B. 汽油中含有水
C. 硫粉和铁粉 D. 氯化钠和硝酸钾混合物
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一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10 g,但称量滤液时,其质量只减少2.9 g,则此有机物不可能是( )
A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙二醇
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在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )
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用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种,含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有( )
A. 2种 B. 4种
C. 5种 D. 7种
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对于苯乙烯的下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②可发生加聚反应;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面,其中正确的是( )
A. 仅①②④⑤ B. 仅①②⑤⑥
C. 仅①②④⑤⑥ D. 全部正确
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1 mol乙烯与氯气发生加成反应后,再与氯气发生完全取代反应,整个过程中消耗氯气( )
A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol
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进行一氯取代反应后,生成4种沸点不同的有机产物的是( )
A.2,2-二甲基丁烷 B.2,2,3-三甲基戊烷
C.2,3-二甲基戊烷 D.2,2-二甲基-3-乙基戊烷
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(1)相同物质的量浓度的下列各溶液:NaX、NaY、NaZ,其PH值依次为9、11、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:___________________。
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是________________ 。
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连,可以组成各种原电池。若a b相连,a为负极;c d相连,c为负极;a c相连,c为正极;b d相连,b为正极,则四种金属的活动性由强到弱顺序为:_____________________________。
(4)某温度时,水的离子积常数Kw = 10-13,将该温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计),若所得混合溶液为中性,则a∶b =_________________;若a∶b = 9∶2,则所得溶液pH=_______。
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Ⅰ.某同学将一试管斜立倒置于水槽中,并在试管内放了一枚铁钉,放置数天后观察:
(1)若试管内液面上升,则发生_____________腐蚀,正极反应式为________。
(2)若试管内液面下降,则发生______________腐蚀,正极反应式为_________。
Ⅱ.如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的NaCl饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
(1)接通S1 后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。此时该装置中发生的化学方程式________________________________ 。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时:
(2)该装置名称为_______________________。
(3)C(Ⅱ)的电极名称是______________________(填写正极或负极)
(4)C(Ⅰ)电极反应式是:_______________________________。
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下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具支试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。
填写下列空白:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________________,
(2)试管C中苯的作用是______。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为D中___,E中_____。
(3)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有______________(填字母)。
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Ⅰ.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成,现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸质量增加3.6 g,碱石灰质量增加4.4 g,则该有机物的分子式为__________。
Ⅱ.有机物A的相对分子质量为74,其红外光谱图(示意图)如图,则该分子的结构简式为____________,按照官能团分类,该物质属于__________。
Ⅲ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验 编号 | HA的物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH的物质的量浓度(mol·L-1) | 混合后溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
(1)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(2)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=________ mol/L。
(3)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:
H2B===H++HB- HB-H++B2-
在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
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