常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量
C. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D. 当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量
C. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D. 当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)>c(H+)=c(OH─)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO─)>c(OH─)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
【解析】若醋酸和氢氧化钠恰好反应,由于生成物醋酸钠水解,溶液显解析,A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO─)+c(OH─)=c(Na+)+c(H+)可知,当c(CH3COO─)=c(Na+)时,c(OH─)=c(H+),即溶液显中性,此时醋酸应该是过量的,所以B错误,C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应,因此D也是错误的。答案选C。
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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时.一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
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常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
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下列说法中正确的是( )
A. Na2CO3水解的主要产物有CO2
B. 醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解
C. 盐的水解可视为中和反应的逆反应
D. 某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐
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常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是
A.混合前的醋酸约1%发生电离
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D.混合后的溶液呈中性
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常温下,pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性
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常温下,pH=12的氢氧化钠溶液和pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )
A. 混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
B. 混合前的醋酸约1%发生电离
C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D. 混合后的溶液呈中性
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下列有关盐类水解的说法不正确的是
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
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