常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体...

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　 ）

A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 混合前的醋酸约1%发生电离

C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

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常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

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常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是(　　 )

A．混合前的醋酸约1%发生电离　　　　 　　 B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等　　　　　　 D．混合后的溶液呈中性

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋

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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量

C. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

D. 当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

【解析】若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显解析，A不正确。根据电荷守恒c(CH₃COO^─)＋c(OH^─)＝c(Na⁺)＋c(H⁺)可知，当c(CH₃COO^─)＝c(Na⁺)时，c(OH^─)＝c(H⁺)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，所以B错误，C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应，因此D也是错误的。答案选C。

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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

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下列说法正确的是

A. 常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性

B. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸，盐酸消耗的n(NaOH)大

C. 常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小

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