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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．c
=c（Na+）时．该溶液一定呈中性
B．c=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C．c
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na+）＞cc（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量 高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量
C. 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量
D. 当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO─)＞c(OH─)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
【解析】若醋酸和氢氧化钠恰好反应，由于生成物醋酸钠水解，溶液显解析，A不正确。根据电荷守恒c(CH3COO─)＋c(OH─)＝c(Na+)＋c(H+)可知，当c(CH3COO─)＝c(Na+)时，c(OH─)＝c(H+)，即溶液显中性，此时醋酸应该是过量的，所以B错误，C是正确的。在选项D中也可能是二者恰好反应，因此D也是错误的。答案选C。
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时．一定是氢氧化钠过量
C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量
D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
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常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－)时，一定是醋酸过量
B.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO－)=c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.当溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量
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下列说法中正确的是（ ）
A. Na2CO3水解的主要产物有CO2
B. 醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C. 盐的水解可视为中和反应的逆反应
D. 某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
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常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是
A．混合前的醋酸约1%发生电离
B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D．混合后的溶液呈中性
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常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是( )
A．混合前的醋酸约1%发生电离 B．混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)
C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 D．混合后的溶液呈中性
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常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（ ）
A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 混合前的醋酸约1%发生电离
C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等
D. 混合后的溶液呈中性
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下列有关盐类水解的说法不正确的是
A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D. Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
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=c（Na+）时．该溶液一定呈中性
c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量