福建省龙海市2019届高三下学期期初考试化学试卷

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　 ）

A. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1液中：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3＋、SO42－

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化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A. 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B. 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同

C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

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下列表述错误的是（　　 ）

A. CS2的结构式为：S＝C＝S

B. 6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2，该变化中光能转变为化学能

C. CO2(g)＋C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行

D. 可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　 ）

A. 在标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NA

B. 120g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

C. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA

D. 20ml2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA

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下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是(　　 )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向漂白粉溶液中通入过量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（　　 ）

A. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯

B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

难度: 中等查看答案及解析

如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（　　 ）

A. M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

B. N分子中所有原子共平面

C. Q的名称为异丙烷

D. M、N、Q均能与溴水反应

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下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是（　　 ）

A. K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B. K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C. K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D. K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

难度: 困难查看答案及解析

Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（　　 ）

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 图中为阳离子交换膜

C. 阴极周围溶液的pH不断减小

D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示

下列离子方程式正确的是(　　　 )

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D. 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O

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常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断不正确的是(　　　 )

A. 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C. 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D. 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

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已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（　 ）

A. 混合溶液的pH<7

B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小

C. K2≈ 1.6×10-5

D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)

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25℃时在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)

B. 当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH>7

C. 当pH=8时，c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)

D. 在M点：c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)

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一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种元素分别位于不同的主族，它们的单质常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常温下均为气态，且两者在空气中相遇时可化合成丙。试回答下列问题：

(1)Y和Z对应的氢化物比较稳定的是：_____________。(填化学式)

(2)化合物丙属于_____晶体(填晶体类型)，其水溶液显酸性，用离子方程式表示其原因：___。

(3)X、Z可组成四原子化合物丁，丁中所含的化学键类型为：____________键，请说出化合物丁的一种常见用途：__________________________；

(4)X、Y组成的化合物Y2X4可以与Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为：__________________________。

(5)一定条件下，取 3.4 g甲气体置于1 L恒容的容器中，4分钟后，容器内的压强变为原来的1.2倍，且不再变化，该反应中甲气体的转化率为：_____________。

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目前，处理烟气中SO2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法

25 ℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O　K。

(1)25 ℃时，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(2)计算第2步中反应的K=___________。

Ⅱ.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)　ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ/mol。

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为_____________。

(4)反应②中，正反应活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

(5)在一定压强下，发生反应①。平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[=y]、温度T的关系如图所示。

比较平衡时CO的转化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反应速率：N___P。

(6)某温度下，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2发生反应①、②，第5 min时达到平衡，测得混合气体中CO2、H2O(g)的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应②的平衡常数K为________。

②其他条件不变，在第7 min时缩小容器体积，α(SO2)______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

回答下列问题：

(1)用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。

(2)装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式________________。

(3)仪器b中冷凝水应从_______(填“p”或“q”)口进。

(4)若撤去装置B，对实验的影响是______________。

(5)已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是________，达到滴定终点时的现象是______________，测得该产品的纯度为_____。若滴定管用蒸馏水洗净后没有用Na2S2O3溶液润洗，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

回答下列问题：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。

（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。

（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________。

（4）“滤渣3”的主要成分为________。

（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

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