已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN
H++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
A. 混合溶液的pH<7
B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C. K2≈ 1.6×10-5
D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
高三化学单选题困难题
已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
A. 混合溶液的pH<7
B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C. K2≈ 1.6×10-5
D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
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已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）
A. 混合溶液的pH<7
B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C. K2≈ 1.6×10-5
D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
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已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H＋＋CN－ △H1>0 K1
②CN‑+H2O
HCN+OH- △H 2>0 K2
常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C．K2≈1.6×10-5
D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)
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已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H++CN— △H1>0 K1
②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2
常温下（K1＝6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C．K2≈ 1.6×10-5
D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)
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在0．1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是( )
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动
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下列有关说法中正确的是
A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
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下列有关说法中正确的是
A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
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已知：在室温下有以下平衡：
| 编号 | 平衡方程式 | 平衡常数 |
| ① | HCN⇌H++CN- | Ka=1×10-10 |
| ② | H2O⇌H++OH- | Kw=1×10-14 |
| ③ | CN-+H2O⇌HCN+OH- | K=？ |
则下列判断错误的是
A.①的ΔS>0， ΔH>0
B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，可用甲基橙做指示剂
C.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性
D.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
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下列说法中，正确的是
A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是( )
A. HCN的电离方程式：HCN
H＋＋CN－
B. NaCN是一种弱电解质
C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)
D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1
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部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 (25 |
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下列选项错误的是( )
A.CN− + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣
B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO− + H2O + CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
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