-
已知：在室温下有以下平衡：
编号
平衡方程式
平衡常数
①
HCN⇌H++CN-
Ka=1×10-10
②
H2O⇌H++OH-
Kw=1×10-14
③
CN-+H2O⇌HCN+OH-
K=？
则下列判断错误的是
A.①的ΔS>0， ΔH>0
B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，可用甲基橙做指示剂
C.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性
D.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
-
已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCN
H++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）A. 混合溶液的pH<7
B. 对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C. K2≈ 1.6×10-5
D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
-
已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCN
H＋＋CN－ △H1>0 K1②CN‑+H2O
HCN+OH- △H 2>0 K2常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1 增大、K2 减小
C．K2≈1.6×10-5
D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
-
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
-
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
（25 ℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
高三化学选择题困难题查看答案及解析
-
部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3·H2O
电离平衡常数
(25 ℃)
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
Kb=1.8×10-5
下列说法不正确的是
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)＞V(氨水)
D．HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH
高三化学选择题简单题查看答案及解析
-
目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:
已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，
Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038
（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。
（2）生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________(用离子方程式表示)。
（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。
①其化学方程式为________________。
② “氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-
Au++2HCN，该反应的K=____________。（4）用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。
（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为______________。
②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
-
下列有关说法中正确的是
A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
-
下列有关说法中正确的是
A. 已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀
D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)
高三化学选择题简单题查看答案及解析
-
探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
下列有关实验说法正确的是（ ）
A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
H++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O 
H＋＋CN－ △H1>0 K1
HCN+OH- △H 2>0 K2
Au++2HCN，该反应的K=____________。