已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是( )A...

已知25 ℃时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH＝11，则下列有关说法中不正确的是(　　)

A. HCN的电离方程式：HCNH＋＋CN－

B. NaCN是一种弱电解质

C. NaCN溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(CN－)

D. 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1

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部分弱酸的电离常数如下表：

下列有关说法正确的是（　 ）

A. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

B. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

C. NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

D. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存

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物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（  ）

A．NaF＝NaCN     B．NaF＞NaCN     C．NaF＜NaCN     D．无法确定

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物质的的量浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离）（  ）

A．NaF＝NaCN     B．NaF＞NaCN     C．NaF＜NaCN     D．无法确定

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室温下，下列说法正确的是

A. 将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3

B. HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C. 将10 mL pH＝3的HA溶液稀释到100 mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸

D. 向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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已知相同温度下电离常数K_i(HF)＞K_i(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是

A．c(F^－)＞c(OH^－)＞c(HCN)＞c(HF)         B．c(F^－)+c(HF)＞c(CN^－)+ c(HCN)

C．c(OH^－)＞c(F^－)＞c(CN^－)＞c(H⁺)         D．c(OH^－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H⁺)

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室温下，下列说法正确的是

A.将的盐酸和的硫酸等体积混合，所得溶液

B.HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C.向 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 增大

D.将1 mL 的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的，则HA为弱酸

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相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是(　　)

A．酸的强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

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HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10mol∙L-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是(　　 )

A.HCN是一种强酸

B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na+) = c(HCN) + c(CN－)

D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同

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