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本卷共 23 题，其中：
单选题 18 题，选择题 2 题，综合题 3 题
简单题 9 题，中等难度 9 题，困难题 5 题。总体难度: 简单
单选题 共 18 题

  1. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 (　　 )

    A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl　　 B. SO2+2H2S===2H2O+3S

    C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O　　 D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3 物质的量之比为1∶2∶1。配制该营养液，已溶解0.02 mol KNO3、0.02 mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为

    A. 1.2 g　　 B. 2.4 g　　 C. 3.6 g　　 D. 4.8 g

    难度: 简单查看答案及解析

  3. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是

    A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

    B. 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    D. Cu既是氧化产物又是还原产物

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. CH3COOH　　 B. Cl2　　 C. NH4HCO3　　 D. SO2

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(  　　 )

    A. 都呈红褐色

    B. 向Fe(OH)3胶体中滴加几滴浓盐酸，可能看到有沉淀产生

    C. 利用滤纸过滤的方法可以分离两者

    D. 微粒大小都在1～100nm之间

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（　 ）

    A.1.12 L　　　　　　　 B.1.68 L　　　　　　 C.2.24 L　　　　 D.3.36 L

    难度: 简单查看答案及解析

  7. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是 （　 ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2

    A. A B. B C. C D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　 ）

    A．足量的CO2与39gNa2O2发生反应，转移的电子数为NA

    B．100mL 1mol/LFeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA

    C．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA

    D．18g的D2O与NA个CH4具有相同的电子数

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 由下列实验事实所列出的相应结论正确的是(　　　　　 )

    选项

    实验事实

    结论

    A

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    B

    取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

    该溶液中可能含有SO42﹣

    C

    取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

    该Fe(NO3)2试样已经变质

    D

    SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀

    BaSO3不溶于强酸

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为

    A. 2.3 g　　 B. 3.2 g　　 C. 4.6 g　　 D. 6.4 g

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（　　 ）

    A、等于3：8　　　　　　 B、大于3：8　　　　　　 C、小于或等于3：8　　 D、大于3：4

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是(　　 )

    A．Zn与稀H2SO4

    B．NaCl溶液与AgNO3溶液

    C．H2与O2

    D．Na2O与H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下列实验装置设计不能达到目的的是

    A. 实验I：所示装置可制备氨气　　 B. 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物Cl2

    C. 实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀　　 D. 实验IV：吸收SO2

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　　　 )

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O == Na＋＋2OH－＋H2↑

    B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－== AlO2—＋H2↑

    C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋ == 2Al3＋＋3H2↑

    D. 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋ == Fe3＋＋H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　 )

    A. 1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA

    B. 标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4L

    C. 常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20NA

    D. 14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3NA

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是 (　　 )

    A．Fe2O3　　　  B．Fe3O4 　　  C．Fe4O5　　  D．Fe5O7

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 下列数量的物质中含原子个数最多的是(  　　 )

    A. 0.4mol 氧气　　 B. 4℃时，5.4mLH2O

    C. 标况下5.6L 二氧化碳　　 D. 10 g 氖

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 下列推断不正确的是(　　)

    A. 工业上可以用碳还原二氧化硅得到硅和二氧化碳

    B. 制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

    C. Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

    D. Fe与S直接化合生成FeS；Al与S也可以直接化合得到Al2S3

    难度: 中等查看答案及解析

选择题 共 2 题

  1. 下列叙述正确的是（　　 ）

    A. 1.5 mol O2体积是33.6 L

    B. 在标准状况下，2 mol H2的体积是44.8 L

    C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    D. 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是(　　)

    A. 稀H2SO4　　 B. 氨水　　 C. NaOH溶液　　 D. 稀HNO3

    难度: 中等查看答案及解析

综合题 共 3 题

  1. 钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工艺流程图如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    请回答下列问题：

    (1)上述工艺流程图中操作a的名称：_______________。

    (2)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：____________________。

    (3)加入NaC1O3的作用是________________ 。

    (4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。使用萃取剂最适宜的pH范围是_________(填字母序号)。

    A.2.0～2.5　　　 B. 3.0～3.5　　　 C. 5.0～5.5　　　　 D. 9.5～9.8

    (5)“除钙”“镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11， Ksp(CaF2)=1.50×10-10。当加入过量NaF，所得滤液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（NaAlSiO4·nH2O）沉淀]。

    （1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

    （2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

    （3）杂质Fe2O3最后存在于___________中。

    （4）工业制备Al的化学方程式为__________________________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. 用软锰矿［主要成分MnO2，还含SiO2 、Fe2O3、Al2O3、Cu2(OH)2CO3的等杂质］和酸洗厂废酸液（含1mol/LH2SO4的FeSO4溶液）联合生产硫酸锰和铁红（Fe2O3）生产过程如下

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    8.3

    6.3

    4.7

    3.4

    2.7

    完全沉淀时

    9.8

    8.3

    6.7

    4.4

    3.2

    （1）含杂质的软锰矿使用前需将其粉碎，目的是______。

    （2）滤渣1中含有的主要物质是_______。

    （3）滤液1中，加氨水调控溶液pH至3.2，通入O2，反应的离子方程式是_______。若用H2O2代替O2，是否合理？理由是___________。

    （4）软锰矿粉与硫酸和硫酸亚铁溶液反应的离子方程式是_________。

    （5）滤液3中加入难溶电解质MnS的目的是（用离子方程式表示）_________。

    （6）用重结晶法从滤液4中获取硫酸锰晶体的操作是：__________。

    难度: 中等查看答案及解析