以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。
(1)操作I、Ⅱ的名称为____________。
(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
(3)杂质Fe2O3最后存在于___________中。
(4)工业制备Al的化学方程式为__________________________。
高一化学综合题困难题
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下[已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀]。
(1)操作I、Ⅱ的名称为____________。
(2)用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。
(3)杂质Fe2O3最后存在于___________中。
(4)工业制备Al的化学方程式为__________________________。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3,含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝,其生产流程如下:
下列叙述错误的是
A.沉淀A主要是SiO2 B.步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+
C.溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠 D.⑤主要是把电能转化为化学能
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___________________________________________。
(2)“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有___________________________________________。
(3)“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质,需要对沉淀进行洗涤,请你叙述如何洗涤?_______。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3杂质,SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
(1)“过滤Ⅰ”时滤渣的主要成分为 ______________ 、______________。
(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________________。
(3)“反应”时,也可以用NaHCO3代替CO2,写出加入NaHCO3溶液后的离子方程式________________。
(4)“电解”时加入冰晶石的作用是___________________________________。
(5)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气存在下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。
②1mol镁铝合金(Mg17Al12)分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应,生成的氢气在相同条件下的体积比为________________。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
铝土矿是工业生产金属铝的原料,铝土矿的主要成分为氧化铝和水,另外还含有杂质Fe2O3、SiO2等,下图是工业冶炼铝的流程:
回答下列问题:
(1)如流程图所示,第一步为溶解过程,即在铝土矿中加入硫酸,发生反应的离子方程式为____。该过程一般选用硫酸,而不选用盐酸,原因是____。
(2)滤渣I的成分是____(写化学式,下同),滤渣II的成分是____。
(3)实际工业操作中,流程图中的试剂a和试剂b必须过量,试剂a为____,试剂b为____,流程图中,“滤液II”的溶质为____。
(4)一次生产中,铝土矿中氧化铝的含量为48.6%,三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%,电解过程中的转化率为92%,其他操作过程没有铝的损失,那么2.00 t 铝土矿可冶炼出金属铝__t。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝土矿的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,
(3)工业生产中通入的气体A 应过量,理由是 ;
则反应2生成B的离子方程式为 ;
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程图如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃,其目的是_____________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________(填化学式)。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子方程式为_____________。
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铝是应用广泛的金属,以铝土矿(主要成分为A12O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图:
已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为__。
(2)“滤渣Ⅰ”的成分有___。
(3)向“过滤Ⅰ”所得滤液中通入足量的CO2,反应的离子方程式为___。
(4)“滤液Ⅱ”中加入足量的CaO,生成的__(填化学式)可循环利用。
(5)“灼烧”的化学方程式为___。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_____________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为_______________(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。
③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:_________________________________________________________________。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下图:
(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_______________________。
(2)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。
②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:______。
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