2014届湖北省高二9月调研考试化学试卷（解析版）

从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO₂气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（   ）

A．SO₂使溴水褪色，显示了SO₂的漂白性

B．SO₂是形成酸雨的唯一原因

C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取

D．SO₂使溴水褪色，显示了SO₂的还原性

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某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_X，式中m等于（   ）

A．6-n                 B．3-n                  C．6+n                 D．3+n

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下列冶炼金属的对应关系中错误的是（   ）

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某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（   ）

A．该反应为放热反应             B．催化剂能降低反应的活化能

C．催化剂能改变反应的焓变       D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁KJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂KJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃KJ，则下列关系式中一定正确的是（   ）

A．Q₁+Q₂＜2Q₃           B．Q₁+Q₂＞2Q₃           C．Q₁+Q₂＜Q₃             D．Q₁+Q₂=Q₃

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一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（   ）

A．浓硫酸与水            B．熟石灰与水            C．生石灰与水            D．氯化钠与水

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下列化学反应的热量变化可用：H^＋(aq) + OH^－(aq) = H₂O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是（   ）

A．含有1molH₂SO₄的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合

B．0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合

C．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合

D．1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合

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下列说法或表示方法中正确的是（   ）

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8kJ · ，则氢气燃烧的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－285.8 kJ·

C．Ba(OH)₂ · 8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)；△H＜0

D．某酸溶液可以与石灰石反应放出CO₂，则该酸不一定为强酸。

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现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下

①在紫色的KMnO₄酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快

②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。

③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生

④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗

下列分析正确的是（   ）

A．实验①中，反应生成的Mn²⁺可能是该反应的催化剂

B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能

C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

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在298K、100kPa时，已知： 2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g) △H₁

Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H₂

2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是（　　）

A．△H₃=△H₁+2△H₂                     B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁－△H₂                     D．△H₃＝△H₁－△H₂

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相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应

实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是（   ）

A．反应的平衡常数：①＞②

B．达平衡时，两个容器中XY₃的物质的量浓度均为

C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ

D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

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用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25℃不变，下列各项中始终保持增大趋势的是       （   ）

A．c(H⁺)c(OH^— )    B．c(H⁺)    C．     D．

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用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（   ）

A．硫酸氢钠        B．硫酸       C．氢氟酸                   D．氯酸

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（6分）将V₁ ml  1.0 mol／Ｌ HCl溶液和V₂ ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂==50 ml）。下列叙述中不正确的是

A．当V₁==30 ml时，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应

B．NaOH溶液的浓度约为1.5 mol／Ｌ

C．做该实验时环境温度为22℃

D．该实验表明化学能可以转化为热能

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（8分）填空：

（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是＿＿＿年产量。（填物质名称）

（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：

①实验室制取乙酸乙酯：_______________________________________________；

②由苯乙烯（）制取聚苯乙烯：____________________________。

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（12分）在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________________；

（2）估算该反应的平衡常数________________（列式计算，写明解题过程，否则不得分）；

（3）在上述平衡体系中加入少量固体，平衡将向________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”“减少”或“不变”），平衡将向_________移动。

（5）氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c()减小

B．通入少量HCl，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c()＋c()

D．加入少量CaCO₃，溶液漂白性增强

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（11分）已知和可以相互转化：　△Ｈ＜０。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示浓度随时间的变化；若在实现X、Y两条曲线变化过程中，共吸收的热量，则该反应的热化学方程式为__________。

（2），反应的平衡常数K(b)=__________；比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。

（3）反应时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

（4）若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在时还可以采取的措施是___________。

A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度        D．加入一定量的

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（8分）石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖，他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者，他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成本。

（1）使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是________。

（2）“绿色化学工艺”的理想状态是反应物中原子利用率为100%。工业上，通过绿色化学工艺用CO、CH₃OH和一种不饱和脂肪链烃合成CH₂＝C(CH₃)COOCH₃，该不饱和脂肪链烃的分子式为________。

（3）下图表示石油炼制中某一反应进行过程中能量（单位为kJ/mol）的变化示意图。则石油炼制中的该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

（4）科研人员在实验室中按下列流程在催化反应器中装载不同的催化剂，探究不同催化剂对石油裂解反应的催化性能。

①该探究实验的检测装置中选择的检测试剂是 ________。

②从安全的角度考虑，本实验尾气处理的方法是________ 。

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（13分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。

Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢

取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。

Ⅱ．测定草酸晶体的纯度

用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答：

（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称）

（2）上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。

（3）若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。

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