(12分)在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于水的约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______________________________________;
(2)估算该反应的平衡常数________________(列式计算,写明解题过程,否则不得分);
(3)在上述平衡体系中加入少量固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”“减少”或“不变”),平衡将向_________移动。
(5)氯气溶于水达到饱和后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,c(H+)/c()减小
B.通入少量HCl,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c()+c()
D.加入少量CaCO3,溶液漂白性增强
高二化学填空题简单题
(7分)氯气在295K、100Kpa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为 ________;
(2)估算该反应的平衡常数 ________(写计算结果)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。
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(12分)在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol氯气,实验测得溶于水的约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______________________________________;
(2)估算该反应的平衡常数________________(列式计算,写明解题过程,否则不得分);
(3)在上述平衡体系中加入少量固体,平衡将向________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”“减少”或“不变”),平衡将向_________移动。
(5)氯气溶于水达到饱和后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气,c(H+)/c()减小
B.通入少量HCl,溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c()+c()
D.加入少量CaCO3,溶液漂白性增强
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(6分)氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______________________________;
(2)估算该离子反应的平衡常数__________
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向____反应方向移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向_____反应方向移动。
(5)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是________
A. 实验室将氨水放在低温处密封保存
B.对于2HI(g)H2(g)+I2(g);ΔH>0,缩小容器的体积可使颜色变深。
C.在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
D.冰镇啤酒瓶,把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。
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(10分)氯气在298 K、100 kPa时,在1 L水中可溶解0.090 mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为______________________________________;
(2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体,平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。
(3)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
(4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液,请运用学过的化学原理进行解释(次氯酸、碳酸的平衡常数分别为:K=3×10-8、K1=4.4×10-7):
;写出氯水与石灰石反应的离子方程式: 。
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氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:
(1)该反应的离子方程式为____________________________;
(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)
(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。
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在298K和101KPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是
A.是熵减反应 B.是熵增效应大于能量效应
C.是吸热反应 D.是放热反应
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298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是
A. ∆G>0,∆S<0 B. ∆G<0,∆S>0
C. ∆G>0,∆S>0 D. ∆G<0,∆S<0
高二化学选择题简单题查看答案及解析
298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是
A. ∆G>0,∆S<0 B. ∆G<0,∆S>0 C. ∆G>0,∆S>0 D. ∆G<0,∆S<0
高二化学选择题简单题查看答案及解析
298K下,将1mol蔗糖溶解在1L水中,此溶解过程中体系的∆G = ∆H-T∆S和∆S的变化情况是
A.∆G>0,∆S<0 B.∆G<0,∆S>0 C.∆G>0,∆S>0 D.∆G<0,∆S<0
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按要求回答下列问题:
(1)已知:氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为_____。
(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化,此反应的热化学方程式为________________。
(3)已知:1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ,结合本题(1)、(2)信息,推知:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol。
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