2010-2011学年重庆市高三第六次月考（理综）化学部分

化学与日常生活密切相关，以下说法正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生资源，应大力推广“乙醇汽油”

B．可以用聚乙烯塑料作食品包装袋

C．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林

D．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

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用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．0.5 mol羟基中含有的电子数为5 N_A

B．具有6.02×10²³个中子的D₂O的质量为4.0 g

C．C­₃H₇O₂N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 N_A

D．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液中含有CH₃COOH、CH₃COO^－粒子总数为0.1 N_A

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下列反应的离子方程式正确的是

A．Fe(OH)₂溶于足量氯水：Fe(OH)₂ + 2H^＋= Fe^2＋+ 2H₂O

B．有机物A与足量NaOH溶液共热：

C．碳酸钠固体加入盐酸：Na₂CO₃ + 2H^＋= 2Na^＋+ 2H₂O + CO₂↑

D．NaAlO₂溶液与KHCO₃溶液混合：AlO₂^－+ HCO₃^－+ H₂O = Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

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下列推断正确的是

A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断其金属性的强弱

D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断其金属性的强弱

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科学家曾合成具有独特结构的化合物1和2，发现化合物1加热后可得化合物2。以下关于化合物1和2的说法中正确的是

A．化合物1和2互为同分异构体

B．1 mol化合物2完全燃烧消耗O₂ 13.5 mol

(BrHBr)

C．化合物1和2均属于芳香族化合物

D．化合物1中所有原子处于同一平面

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下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘；⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油。

A．①⑤⑦              B．②③⑦         C．①②④⑤        D．②③⑤⑥

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A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素可能为Si

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

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在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是

A．该反应的化学方程式为4A + 5B6C + 4D

B．前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L^－1·s^－1

C．2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D．若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol，则达平衡时A、B的转化率不相等

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，其组成元素为C、H、O，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键，不一定表示单键）。

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。

（2）写出反应类型：反应①、⑤分别属于_______________、_______________。

（3）B与F均能与溴水中的溴发生加成反应，F的结构简式为______________________。

写出反应⑥的化学方程式（注明必要的反应条件）______________________________。

（4）已知G有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有___________种。

①能与稀硫酸及NaOH溶液反应

②能发生银镜反应

③分子中有一个甲基

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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子（Na^＋、Al^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋）和五种阴离子（Cl^－、OH^－、NO₃^－、CO₃^2－、X）中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________（均填化学式）。

（2）为了确定X，现将 (1) 中的两种物质记为A、B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：

①X为___________（填序号）。

A．SO₃^2－                                 B．SO₄^2－                C．CH₃COO^－                D．SiO₃^2－

②A中的化学键类型为______________。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________（用离子符号表示）。

④C与B混合时，对应的方程式为_____________________________________________。

（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________（填相应的离子符号）。

（4）利用上述已经确定的物质，再做一个实验就可以确定D、E，该实验可以是_________。

A．向D、E中分别加入足量的NaOH                 B．向D、E中分别加入AgNO₃溶液

C．观察溶液的颜色      D．分别测D、E溶液导电能力

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目前流通的第五套人民币硬币材料分别为：1元硬币为铜芯镀镍合金，5角硬币为铜芯镀铜合金，1角硬币为硬铝合金。请回答：（题目中的百分含量均为质量分数）

(1)钢是含碳量为0.03%～2%的___________（填物质类别名称）。

(2)下图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

①上述装置中M极为直流电源的_________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。

②若在钢币上镀铜，应选择_______烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时，理论上可在电极_______（填字母）上镀铜_______g。

(3)工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃·nH₂O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式__________________________。

(4)已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al₂O₃ 90%的铝土矿约_______吨（小数点后保留一位数字）。

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铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe(NO₃)₃·9H_­2­O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下：

①Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_________________________；

②耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑__________，溶液颜色变为__________，有______色气体产生；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑；

③制得的Fe(NO₃)₃·9H_­2­O用20% HNO₃洗涤，其原因是_________________________。

④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要的主要仪器有___________。

（2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO₃)₃，装置如右图所示（固定所用仪器和加热装置未画出）。

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热；

②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________；

③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）

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