下列推断正确的是A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强...

下列推断正确的是                                                        （    ）

A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强

D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

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下列推断正确的是

A．根据同浓度两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断其非金属性的强弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断其非金属性的强弱

C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断其金属性的强弱

D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断其金属性的强弱

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下列对元素周期表说法不正确的是

A、在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B、第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C、如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D、目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB

C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M

D．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2

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根据相关化学原理，下列判断正确的是

A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

B、若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，则氧化性：D₂＞A₂

C、若R^2－和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

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I、请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。

（1）写出A、B的化学式：A　　　 　　　　 　 ，B　　　　　 　　　　 。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：　　 　　 　　 ，　　 　　　 　 。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　 。

II、（1）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。在如下图所示坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。

（2）将18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算混合物中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）

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下列描述违背化学原理的是（  ）

A．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，可判断硫与碳的非金属活动性强弱

B．相同温度时，取物质的量浓度相同的盐酸和乙酸分别滴在PH试纸上，可判断

两者酸性强弱

C．NH₄Cl溶于重水（D₂O）中，反应生成的一水合氨和水合氢离子分别为NH₃·HDO和等D₃O⁺

D．高温时C能置换出SiO₂中的Si，说明还原性C比Si强

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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．半径逐渐减小

B．还原性强弱：

C．核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同

D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

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