2011-2012学年福建省漳州市高三适应性检测化学试卷（解析版）

N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LH2O含有的电子数等于NA

B．常温下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA

C．分子数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH3中含N—H键数目为0．2NA

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^— → FeO₄^2—+ Cl^—+ H₂O

②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄ + O₂↑

（均未配平）

下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

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下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体

C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物

D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是

A．只有③      B．③④        C．④⑥⑧       D．②③⑦

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下列关于各装置图的叙述不正确的是

A．装置①中，c为阳极，d为阴极

B．装置②可定量测定H₂O₂的分解速率

C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

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下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A．若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。

B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，υ（逆）增大，υ（正）减小

C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4

D．若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为3．4 mol·L^-1

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

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元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是________（用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是

________，反应的化学方程式是________。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是________。

（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是________。

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孔雀石主要含Cu₂ (OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO₄·5 H₂O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH分别如下：

请回答下列问题：

（1）写出孔雀石主要成分Cu₂(OH)₂CO₃与稀硫酸反应的化学方程式　　　　________　　　　　。

（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。要检验其中的Fe²⁺应选择下列试剂中的________。

a．KMnO₄      b．NaOH      c．H₂O₂      d．KSCN

（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。试剂①是一种氧化剂，把Fe²⁺氧化成Fe³⁺的目的是________。该工厂选用试剂①最好为下列中的________（填代号）。

a．H₂O₂      b．空气       c．Cl₂      d．KSCN

（4）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是________。

（5）向溶液B中加入试剂②的化学式为________，操作I的名称是________。

（6）气体E和气体F应该先通人CaCl₂溶液中的是________（填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式________。

（7）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^－还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为________　　　　　　　　　　　________。取A溶液20.00 mL，用去0.0240mol／LKMnO₄溶液16.00 mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为________。

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（化学－物质结构与性质）

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因________

________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），

其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________。

其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有________个。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________。

（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有________（填序号）。

A．离子键         B．极性键

C．金属键         D．配位键

E．氢键           F．非极性键

（6）温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

若有1mol CH₄生成，则有molσ键和________molπ键断裂。

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（化学－有机化学基础）A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：

请回答下列问题：

（1）D中含氧官能团的名称为________。

（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有________；既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是________。

（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，

则反应①的反应类型为________；写出反应②的化学方程式：________。

（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：

① G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；

② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；

③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。

写出G和H的结构简式：G：________；H：________。

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。

（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________（填写编号）。

A．铁粉      B．氯化钡溶液       C．银粉       D．碳酸氢钠溶液

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙学生进行了如下设计：

①甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是________（填写编号）。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）

D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析（可以不填满）：

②乙学生设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL与锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______（填“能”或“不能”），其理由是________。

（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）________

________。

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