广西南宁市2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷

W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B. X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D. 标准状况下W的单质状态与X的相同

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人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：

A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料

B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应

C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

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下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（　　 ）

A. CH3COO－+H2O = OH－＋CH3COOH B. HF+H2OH3O＋＋F－

C. H3PO43H＋＋PO D. NaHCO3Na＋＋H＋＋CO

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参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 正反应为放热反应

B. 断键吸收的总能量大于成键放出的总能量

C. 反应物总能量高于生成物总能量

D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B. 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

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下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

B. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

D. 反应NH3(g)+HCl(g)　　 　　 NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH <0

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下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（　　 ）

A. 开启啤酒有泡沫逸出

B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅

C. 装有的烧瓶置于热水中颜色加深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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下列关于溶液酸碱性的说法中正确的是（　　 ）

A. pH=7的溶液一定显中性 B. 中性溶液中，c(H+)一定是1.0×10−7mol·L−1

C. c(H+)= c(OH−)的溶液显中性 D. 在100°C时，纯水的pH<7，因此显酸性

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下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O　　 　 NH4+＋OH－叙述正确的是（　　）

A. 加水后，溶液中n(OH－)增大

B. 加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少

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在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)　　 　　 MHx+2y(s)　　 ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（　　）

A. 若降温，该反应的平衡常数减小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MHx

C. 达到平衡后，容器内气体密度保持不变

D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

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硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，

下列说法正确的是（　　）

A. 313K时，根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5

B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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在一定条件下，Na2CO3溶液中存在＋H2O＋OH－平衡。下列说法不正确的是（　　）

A. 加入NaOH固体，减小

B. 通入CO2，溶液pH减小

C. 升高温度，平衡常数增大

D. 稀释溶液，增大

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反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ的热量。

又知：，；

判断下列说法正确的是（　　）

A. 该反应的ΔH＝＋115.6 kJ·mol－1

B. 断开1 mol H—O 键与断开1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32 kJ

C. HCl中H—Cl 键比H2O中H—O键稳定

D. 由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　 ）

A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

D. 图4表示在N2(g)+3H2(g)　 　　 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

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25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8, 0.1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A. c（Na+）＞c（HTeO3-）＞c（OH-）＞c（H2TeO3）＞c（H+）

B. c（Na+）=c（TeO32-）+c（HTeO3-）+c（H2TeO3）

C. c（Na+）+c（H+）= c（HTeO3-）+2c（TeO32-）+c（OH-）

D. c（H+）+c（H2TeO3）= c（OH-）+c（TeO32-）

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环辛四烯常用于制造合成纤维染料、药物，其结构简式如图所示。下列有关它的说法正确的是(　　)

A. 一氯代物有2种 B. 与苯乙烯、互为同分异构体

C. 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9molO2 D. 常温下为液态，易溶于水

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在25℃时，固定容积的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（　　）

A. 反应可表示为3X+Y　 　　 2Z

B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 达平衡后，X、Y浓度分别增加0.35 mol·L－1和0.15 mol·L－1，平衡正移，X的转化率变小

D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则v正>v逆

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1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A. XOH是弱碱

B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

C. 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8

D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小

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下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（　　）

A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%

B. b点时溶液的pH=7

C. 水的电离程度：b<c

D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O)

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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物叙述正确的是（　　）

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能发生加成反应，但不能发生取代反应

④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

A. ①②③ B. ①②④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤

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NH3是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N2和H2生成NH3的反应为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)　 △H=－92kJ•mol-1。

（1）已知：N2(g) 2N(g) ;　 H2(g) 2H(g)，则断开1 mol N－H键所需要的能量是_____________kJ。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件是_______________。　　

A. 低温　　 B.高温　　 C.低压　　 D.高压　　 E.催化剂

（3）向一个恒温恒压容器充入1 mol N2和3mol H2模拟合成氨反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。

若体系在T1、60MPa下达到平衡。

①此时平衡常数Kp_______（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；计算结果保留3位小数）。

②T1_____________T2（填“>”、“<”或“=”）。

（4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

第一步　 N2（g） 　　 2N*；H2（g） 　 2H*（慢反应）

第二步　 N*+H* NH*；NH*+H* NH2*；NH2* +H*　 　　 NH3*；（快反应）

第三步　 NH3* NH3(g) （快反应）

比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1__________E2（填“>”、“<”或“=”），判断理由是________________________________________________。

（5）肼（N2H4）又称为联氨，可作火箭发动机的燃料。肼分子的电子式为_________。

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三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1：探究Na2CS3的性质　　

（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。

实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。

（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。

（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。

（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：

①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃)：

③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54；离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。

请回答：

（1）传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，其缺点为________。

（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_________________________。若省略“氧化”步骤，造成的后果是_________________________。

（3）“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。

（4）“氟化除杂”时，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)

（5）“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥。

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化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

己知：①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

③ RCHO ＋ CH3CHO RCH=CHCHO ＋ H2O；

④

（1）有机物 B 的名称为_____。

（2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。

（3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。

（4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。

（5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1:1:1，写出 1 种符合条件的 X 的结构简式：___。

（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。

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