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三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
| 步骤 | 操作及现象 |
| ① | 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
| ② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
| ③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－，写出该反应的离子方程式________________________。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___________________。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____________________。
（6）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
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三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：探究Na2CS3的性质
| 步骤 | 操作及现象 |
| ① | 取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份 |
| ② | 向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色 |
| ③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是___酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42-，写出该反应的离子方程式___。
实验2：测定Na2CS3溶液的浓度，按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）仪器A的名称是__。
（4）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是___。
（5）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为____。
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
步骤如下并填写下列空白：
（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器 。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
（3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）
请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 | 实 验 试 剂 | 实 验 现 象 |
| 探究氧化性 | | |
| 探究不稳定性 | | |
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL______（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
______MnO4+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+____________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是______．
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
测定过氧化氢的含量请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g·mL-1的过氧化氢溶液至250mL______________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，己知MnO4-被还原成Mn2+。写出反应的离子方程式：_____________________________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________________________。
（4）反复滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4 标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为__________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质。
请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4-＋H2O2＋H＋=Mn2＋＋O2＋________
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
如何判断滴定到达终点：________
________。
（4）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填序号)________。
A．是a mL B．是(25－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(25－a)mL
（5）重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1 KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________。
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度，请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移取至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋______（ ）
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。滴定到达终点的现象是 。
（4）重
复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为 。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗。则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）
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(共8分)过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4- + H2O2 + H+ == Mn2+ + H2O + ( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是____。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果______(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数分别填在下列横线和括号内。
MnO4－ + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
（3）KMnO4标准液装在 滴定管，滴定到达终点的现象是
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
________MnO4- +________H2O2 +________H+ == ________Mn2+ +________O2 +________( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是________，滴定到达终点的现象是__________ _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
MnO4-＋
复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为