湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测（二）理科综合化学试卷

化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是

A. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

B. 汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白

D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

难度: 简单查看答案及解析

下列装置或操作能达到目的是

A. 装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B. 装置②可用于测定中和热

C. 利用装置③制取氯气

D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 235g核素发生裂变反应：+ ++10净产生的中子()数为10NA

B. 常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中OH－数目为NA

C. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

难度: 中等查看答案及解析

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是

A. X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B. 电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质

C. W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D. Y、Q形成的化合物是强电解质

难度: 中等查看答案及解析

有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是

A. 该反应是取代反应

B. 若R为—CH3时，b中所有碳原子共面

C. 若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

D. 若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成

难度: 中等查看答案及解析

一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 电子流向是从吸附层M通过导线到吸附层N

B. Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动

C. 离子交换膜可用质子交换膜

D. 负极的电极反应是：H2－2e－+2OH－=2H2O

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)　 ②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

反应开始　　　　　　　　　　　　　　 平衡（I）　　　　　　　　　　　　　　 平衡（II）

下列判断正确的是

A. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

B. 反应①的正反应是吸热反应

C. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等

D. 达平衡(I)时，X的转化率为50%

难度: 困难查看答案及解析

氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因是：____________________________________________。

(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) ___________Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)已知：亚硝酸(HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10－4；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.61×10－11。在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32－、HCO3－和NO2－的离子浓度由大到小的顺序是______________________。

(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKb=－lgKb=3.4水溶液中有CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH－。常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，则溶液pH=_______。

(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4(s)+CO(g) ⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)　　　 △H=+210.5kJ· mol－1

②CaSO4(s)+4CO(g) ⇌CaS(s)+ 4CO2(g)　　　　　　 △H=－189.2 kJ· mol－1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) ⇌CaS(s)+3CO2(g)　　 △H=___________ kJ· mol－1

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[化学——选修5：有机化学基础]

Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：

(1)D的化学名称为___________，D→E的反应类型为___________。

(2)G的官能团名称为___________。

(3)B的结构简式为______________________。

(4)F→G的化学方程式为______________________。

(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有___________种(不含立体异构)；其屮核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3︰2︰2︰2︰1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：______________________。

(6)参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。____________________________________________。

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某同学看到利用零价铁还原NO3－脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；

ii．加入pH已调至2.5的0.01mol·L－1KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；

iv．检测到滤液中存在NO3－、NH4+和Fe2+。

(1)通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________。

(2)用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________________________________。

(3)用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+的实验方案是(写出具体操作、现象及结论)___________。

(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_________________________________。

(5)该同学进一步査阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO3溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

③关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是_________________________________。

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工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42－+H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

i．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　　　　 ii．……

写出ii的离子方程式：______________________。

(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)

(3)氧化过程中被MnO2氧化的物质有(写化学式)：______________________。

(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：______________________。

(6)已知：pNi=－lgc(Ni2+)，常温下，Ksp(NiCO3)=1.4×10－7，向10mL0.1mol·L－1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L－1Na2S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，___________点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO3的浊液中=______________________。

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[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。

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