湖南省长沙市2019届高三下学期第七次月考理科综合化学试卷

澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是

A. “碳纳米泡沫”能产生丁达尔现象

B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体

C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

B. 2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C. 1mol CnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA

D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. 元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应

B. 元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

难度: 简单查看答案及解析

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　

下列说法正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，v(正)>v(逆)

C. X点与Y点容器内压强比为51:55

D. X点CH4的转化率为20%

难度: 困难查看答案及解析

下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，则参加反应的苯为0.8mol

难度: 中等查看答案及解析

有机物Z是合成某药物的中间体，其合成“片段”如下所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列说法不正确的是

A. Y分子中一定有7个碳原子共平面

B. X、Y、Z分别与过量NaOH溶液反应，均生成2种产物

C. 与Z具有相同官能团的Z的同分异构体有10种

D. 有机物X能发生加成、取代、氧化反应

难度: 困难查看答案及解析

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

（4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2++ Y4-="===Mg" Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

难度: 中等查看答案及解析

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。请回答下列问题：

（1）加快酸浸速率的常用措施有______________（任写一条即可得分）。

（2）“浸出渣”主要成分为CaSO4·2H2O和______两种物质。

（3）“操作B”的过程是，先在40~50℃加入H2O2，其作用是_______________（用离子方程式表示）；再调pH至3.7~7.7，操作B可除去溶液中的____（填元素名称）元素。

（4）操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-，浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中____。

（5）在碱性条件下，电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应为____________。

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀，则该步反应的离子方程式为______________________。

难度: 中等查看答案及解析

化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。

Ⅰ.“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为M（s）+xH2═MH2x（s）　 △H<0（M表示某种合金）。图甲表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

下列说法中正确的是___（填字母代号）。

a.T1>T2

b.增大M的量，上述平衡向右移动

c.增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

d.金属储氢过程中M作还原剂，价态升高

（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　　 △H>0，在850℃时平衡常数K=1。若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。

①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是_____。

②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是____（填字母代号）。

a.选用更高效的催化剂

b.升高温度

c.及时分离出氢气

d.增加氢气的浓度

Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。

现以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置乙所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。装置丙中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

（1）工作过程中，装置乙中电极c为____（填电极名称）极。

（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时丙装置中所得溶液pH=____（忽略电解前后溶液体积变化，不考虑气体的溶解）。

Ⅲ.氨是制备尿素的原料。NH3、N2O4等在工农业生产、航天航空等领域有广泛应用。

（1）氨在氧气中燃烧，生产水和一种空气组成成分的单质。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H=-92.4kJ/mol，H2的燃烧热为286kJ/mol。试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：________________________。

（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的体积比混合，反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出NH3·H2O的电离平衡常数：___________。

（3）用氨水除去SO2，已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中离子浓度从大到小的关系是_________________。

难度: 困难查看答案及解析

某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

已知：

（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均为烃基）

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；E的官能团的名称为___________。

（2）①的反应类型是________；④的反应条件是__________。

（3）写出C→D的化学方程式：______________________。

（4）写出F+G→H的化学方程式：_________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有____（考虑顺反异构）种。

i.能发生银镜反应；

ii.能发生水解反应；

iii.分子中含的环只有苯环。

（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线__________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

③此配离子中含有的化学键为_____。

A．离子键　　　 B．金属键　　　 C．极性键　　　 D．非极性键　　 E．配位键　　　 F．氢键　　　　 G．σ键　　　　　 H．π键

（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

难度: 中等查看答案及解析