北京市门头沟区2019届高三下学期3月综合练习（一模）化学试卷

根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

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下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用热的纯碱溶液清洗油污

C. 用风油精(含石蜡油)清洗透明胶残胶

D. 补铁剂(有效成分为Fe2+)与含维生素C共服效果更佳

难度: 简单查看答案及解析

氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A. C3N4中C的化合价为 -4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是

A. A B. B C. C D. D

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2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同

B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

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80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：

下列判断正确的是

A. 升高温度该反应的平衡常数K减小

B. 20～40s 内，v(N2O4)= 0.004　 mol·L－1·s－1

C. 100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大

D. 反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ

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按下列路线合成新抗凝(抗血栓药物)

新抗凝

已知：I：

II：

III：

(1) 所需的试剂是__________。

(2) B→C分两步进行，反应类型分别是 __________、__________。

(3)下列说法不正确的是_________。

a．化合物B能使Br2/CCl4褪色

b. 化合物C能发生银镜反应

c．F遇FeCl3溶液显色

d. 新抗凝的分子式C19H15NO6

(4)E+H→新抗凝的化学方程式是_______________________。

(5)已知：　 ，写出有关化合物的结构简式I ________F________G________。

(6)写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式_____________________。

① 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构

② 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子

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CO2的排放会带来全球“温室”效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。

(1)以　 CO2 和　 H2 为原料可得到　 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)　 △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)　　　 △ H2= + 205kJ·mol-1

写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式：_____。　　

(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

① 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如上图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________(写出两种) 。

③ 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是________________________。

(4)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______________________。电池的正极反应式：2CO2+2e−= C2O42−该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i： 6 O2 + 6e− = 6 O2−　　 ii: ……写出ii的离子方程式：______________________。

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镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O

③已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。

回答下列问题：

(1)加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂A最好选用________。

a．NaOH　　　　　　 b．Na2CO3　　　　 c．NiO　　　

该过程析出沉淀的成分是____________________(填化学式)。

(2)加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_____________________。

(3)电解时的阴极电极反应式是____________________________。检验阳极产生的气体的试剂是_____________________________ 。

(4)沉淀Ⅱ可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是____________。

(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是________________________________。

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某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：

(1)配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用_____________________________。

该实验小组做如下实验。

(2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是_____________________。

(3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：___________、_____________。

(4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：

a.　 Fe3+ 被H2O2还原　　 b.　 SCN- 被O2氧化　　 c.　 SCN- 被H2O2氧化

乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是________________。

甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

(5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① C、D中的溶液依次是__________、________(填字母标号)。

a．品红溶液　　　　　 b．NaOH溶液　　 c．BaCl2 溶液

d．Ba(NO3)2 溶液　 e．浓H2SO4

② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是____________ 、______________。

③ 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______________________________。

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