下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是( )
A. 萃取 B. 结晶 C. 蒸馏 D. 纸上层析
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下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是( )
A. 导电性 B. 密度小 C. 抗腐蚀性强 D. 硬度大
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、、中数字1、2、3表示( )
A. 中子数 B. 质量数 C. 核外电子数 D. 质子数
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不能正确表述二氧化碳分子的是( )
A. 键角:180° B. 结构式:O=C=O
C. 比例模型: D. 属于非极性分子
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对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是( )
A. 制氨气 B. 制氮肥 C. 制硝酸 D. 做制冷剂
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Fe与下列物质反应的产物,能使KSCN溶液显红色的是( )
A. H2O B. O2 C. S D. 足量稀HNO3
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检验NH4+的方法是:向未知物中加强碱、加热,再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物,该检验过程中不涉及的反应是( )
A. NH4++OH-NH3+H2O B. NH3+H+→NH4+
C. NH3+H2ONH3·H2O D. NH3·H2ONH4++OH-
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由一种原子直接构成的物质,不可能( )
A. 硬度很大 B. 常温下为气态 C. 属于原子晶体 D. 属于非电解质
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能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是( )
A. HNO3 B. H2CO3 C. NaOH D. 氨水
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在密闭容器内发生反应:3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q,H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件,该改变的条件是( )
A. 减少c(H2O) B. 增加c(H2) C. 增大压强 D. 升高温度
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在液溴和溴水的混合物中,对液溴描述正确的是( )
A. 深红棕色,在下层 B. 深红棕色,在上层
C. 紫黑色,在下层 D. 紫黑色,在上层
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接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是( )
A. 400~500℃ B. 常压 C. 催化剂 D. 过量的空气
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不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
A. 溶解性:HCl > H2S B. Cl2+H2S→2HCl+S
C. 稳定性: HCl > H2S D. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS
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与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是( )
A. 滴入酚酞试液先变红后褪色 B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀
C. 滴入浓HCl有黄绿色气体 D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀
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不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是( )
A. CCl4 B. 淀粉溶液 C. 苯 D. NaOH溶液
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反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2,都是分解得到H2和O2,下列判断错误的是( )
A. 反应①中太阳能转化为化学能 B. 反应②中电能转化为化学能
C. Q1>0、Q2<0 D. Q1=Q2
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铜片和铁片(均少部分被氧化)一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中( )
A. 一定有Fe3+ B. 一定有Fe2+
C. 一定有Cu2+ D. 一定没有Cu2+
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1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ,至t1时刻到达平衡状态,下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是( )
A | B | C | D |
A. A B. B C. C D. D
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如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是( )
A. 阳极失电子的离子相同、产物相同
B. 阴极产物因得电子的离子不同而不同
C. 电解后两装置中溶液的pH都减小
D. 电解后只有装置阴极的质量增加
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pH=12的某溶液中有关数据如下:
离子 | Na+ | Ba2+ | NO3- | Cl- | |
浓度(mol/L) | 1.0×10 | 1.0×10 | y | 2.0×10 | 2.0×10 |
则和y可能是( )
A. Fe2+;1.0×10 B. K+:1.0×10
C. SO42-:1.0×10 D. I-:2.0×10
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硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空:
(1)某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为:M2O·R2O3·2SiO2·nH2O,已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期,两元素原子的质子数之和为24。
①写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式:___________。
②常温下,不能与R单质发生反应的是_______(选填序号)。
a.CuCl2溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)氮化硅(Si3N4)陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO
①Si3N4中氮元素的化合价为-3,请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因__________________。
②C3N4的结构与Si3N4相似,请比较二者熔点高低,并说明理由:______________________。
③配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的数目和方向。_______________。
(3)一种用工业硅(含少量铁、铜等金属的氧化物)制备Si3N4的主要流程如下:
①将工业硅粉碎的目的是______________________________。
②适量的H2是为了排尽设备中的空气,但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。可能是______(选填:“盐酸”“硝酸”或“硫酸”),理由是_____________________。
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中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下:
已知:
完成下列填空:
(1)A中官能团的名称:__________________。
(2)D→E的反应条件:___________________。
(3)A和B生成C的反应类型是:______反应。
(4)在铜做催化剂、加热条件下,1mol丹参醇能被_____molO2氧化。
(5)B的分子式是:C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有__种,写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_____。
①苯环上直接连有一个—OH
②—OH对位上还有一个侧链,该侧链含:—CC—、—COO—。
(6)利用已知条件,写出以和为原料制备的合成路线流程(无机试剂和乙醇任用,合成路线的表示方式为:甲乙 目标产物)。_____________
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小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空:
I.合成法:Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持温度为15℃,向所得溶液中缓慢地通入CO2,用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式:______________。
(2)第13分钟(N点)溶液中c(Na+)____第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____
Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全)。
(4)滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤:
①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点,记录读数。重复滴定操作3次,平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______(小数点后保留三位)。
②配制250mL样品溶液需要的仪器有:_________________________。
(5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:
①称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是_______的质量。
②若测定的结果偏高,可能的原因是________(选填序号)。
a.加热时样品飞溅 b.加热时未充分搅拌
c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d.加热容器中不干燥
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为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空:
(1)首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是:_____________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是:先加入_____,再缓慢加入____,最后再加入几粒碎瓷片。
(3)加热圆底烧瓶,使温度迅速上升到________℃,观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_______。
(4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能说明乙烯具有还原性。理由是:_______________。
(5)选用下列装置(可重复使用也可不用)来证明乙烯具有还原性,请将装置按编号依次排列,并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→_____________________________→b。
药品:(a药品略)_________________________(b酸性KMnO4溶液)。
(6)若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水,溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成,如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素?______。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应?____________。
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