1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI...

1mol H2和1mol I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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在恒容密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g) + 9.4KJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是

A. 混合气体的密度不再发生变化　　 B. 混合气体的颜色不再发生变化

C. 反应放出的热量恰好为9.4KJ时　　 D. 混合气体的压强不再发生变化

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在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是

A. 混合气体的总分子数不再发生变化

B. 混合气体的颜色不再发生变化

C. 反应放出的热量为9.4KJ

D. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的（　　）

A．平衡时，乙中颜色更深，a＞0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再充入0.004mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2 (g) +I2(g) 2HI(g) △H=-Q kJ/mol，实验时有关数据如表：

下列判断正确的

A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min)

B．平衡时，放出的热量： Q1=4．0×10-3Q kJ

C．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高

D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．25

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将1mol H2(g) 和2mol I2(g) 置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图所示，则改变的条件可能是　　　 (　　　　 )

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂　　　

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度　　　　　　　　　　　

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

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HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g）　　 △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（　　 ）

A.0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1

B.升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ

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恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆

H2(g) +I2(g) 2HI(g)　　 ΔH = -14.9 kJ/mol，实验时有关数据如下表：

下列判断正确的

A．平衡时，乙中颜色更深，a>0.008

B．平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ

C．该温度下，该反应的平衡常数K=4

D．平衡后，向甲中再冲入0.004 mol HI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变

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已知：H₂(g) +I₂(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

A．平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

A. 反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3

B. 两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)

C. 温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K)，有K＝k正/k逆成立

D. 达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，则此时v正>v逆

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