下列现象或事实可用同一原理解释的是( )
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. 氯水和活性炭使红墨水褪色
C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D. 二氧化硫和过氧化钠使品红褪色
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下列有关试剂的保存方法,正确的是( )
A. 硝酸应该保存在无色的试剂瓶中
B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
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下列做法会对人体健康造成较大危害的是( )
A. 用大量漂白银耳
B. 用小苏打焙制糕点
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D. 用消毒液(有效成分)对餐具进行杀菌消毒
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用表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 2.0gH218O 与D2O的混合物中所含的中子数为NA
B. 氢气含有分子数目为
C. 所含的分子数为
D. 的中含离子数为
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下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应:CO32++2H+=H2O+CO2↑
B. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O =H++Cl-+HClO
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:
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农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”,该过程发生的下列变化中不正确的是( )
A. 2NO+O2===2NO2 B. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
C. N2+2O22NO2 D. HNO3与土壤中的矿物作用生成硝酸盐
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对于下列事实的解释不正确的是( )
A. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
D. 氨气可以完成喷泉实验,说明氨气极易溶于水
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下列推断合理的是
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
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只用一种试剂,将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开,这种试剂是( )
A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液
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下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A. 将CO2通入硝酸钡中
B. 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳
D. 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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下列可用来区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液
A. ①④⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥
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某实验过程如图所示:则图③的试管中的现象是( )
A. 无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应
B. 铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C. 铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D. 铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
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关于14C的下列说法中不正确的是( )
A. 14C原子与C60中普通碳原子的化学性质相同
B. 14C原子与14N原子所含中子数不同
C. 是C60的同素异形体
D. 与12C、13C是碳元素的三种同位素
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下列叙述中正确的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 除短周期外,其他周期均有18种元素
C. 副族元素中没有非金属元素
D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
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下列制备和收集气体的实验装置合理的是( )
A. 用氯化铵和氢氧化钙制NH3
B. 用铜片和稀硝酸制NO
C. 用锌粒和稀硫酸制H2
D. 用双氧水和二氧化锰制O2
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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标况)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的H+的浓度为1mol·L-1,则下列叙述中错误的是( )
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C. 反应中共消耗锌95.5g
D. 反应中共转移电子1.5mol
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科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_______________。检验氨气已装满的方法是_______________。
(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验,把氨气换成______(填序号)也可形成喷泉实验。
A.二氧化碳 B.氧气 C.氯化氢气体 D.氢气
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式_________,产物NO有毒,不能排入空气中,若将NO和氧气一起通入水中能生成硝酸的化学方程式:________
(4)2.56gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反应无气体剩余,则该氧气的物质的量为____mol。
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某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________,其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是______、______,装置B中发生反应的离子方程式为_____。
(3)设计装置D的目的是________。
(4)最后用某溶液进行尾气处理,反应的离子方程式为_________________
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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称分别为__________、_________、__________;
(2)B位于元素周期表中第______周期,第______族;
(3)C的原子结构示意图为___________,C的单质与水反应的化学________。
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小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________,
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明
显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。
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A~H8种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。已知:A是酸式盐,B是能使品红溶液褪色的气体,G是红棕色气体。按要求回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:A___________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
B与E按1:2通入水中_________;
G→H_______
D的浓溶液与红热的木炭反应的方程式:______
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法:__________________。
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