小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________,
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明
显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。
高一化学综合题简单题
小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________,
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明
显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:
则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。
(3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。
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实验探究Fe3+的氧化性:向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体,溶液由黄色变为浅绿色。
(1)浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 。
(2)某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3,应选择以下试剂 (填写序号)加以检验。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.品红溶液
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式: ________________________________ .
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:________________________________________ ;猜想Ⅱ ________________________________ ;猜想Ⅲ ________________________ .
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验①:取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡. | 无明显现象 | 猜想Ⅱ不成立 |
实验② | 产生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的 ________________________ .
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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中的溶液上方,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由:① ;② 。
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(一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,用离子方程式解释其目的__________________________。
(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,请你代表乙组发表改进方案_____________。
(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下:
(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________,加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为______。
(6)操作③需要的玻璃仪器主要包括_______________。
(7)操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么?______________________________________。
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某溶液可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等离子。为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:
①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是__________,一定不存在的离子是________,可能存在的离子为_______________。
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。
(3)实验室中常用于检验Na+是否存在的方法叫___________________。
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下述实验不能达到预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将铜片分别与浓、稀硝酸反应 | 探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 |
B | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有漂白性 |
C | 将Cl2通入NaBr溶液中,然后加入CCl4,振荡、静置 | 比较氯气与溴的氧化性强弱 |
D | 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水,搅拌均匀;再加入少许浓硫酸,迅速搅拌 | 探究浓硫酸的脱水性 |
A. A B. B C. C D. D
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下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D.碳酸镁溶于硝酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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