黑龙江省哈尔滨市2018-2019学年高一下学期4月月考化学试卷

下列关于浓硝酸的说法不正确的是

A. 光照易分解

B. 露置于空气中溶液浓度降低

C. 能与碳反应说明其具有强氧化性

D. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化

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常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内为NO与O2，d试管内是NH3与N2，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为

A. b>c>a>d　　 B. b>a>c>d　　 C. d>b>a>c　　 D. b>d>c>a

难度: 困难查看答案及解析

W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径Y>X

B. 非金属性W>Z

C. 氢化物稳定性X>Z>W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

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某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度增大的是

A. SO32-　　 B. HCO3-　　 C. Na+　　 D. NO3-

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下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是

A. 加热氧化铜制铜 B. 氧化铁与铝粉反应制铁

C. 电解熔融氯化铝制铝 D. 电解熔融氧化镁制镁

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你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（ ）

①用煤作燃料 ②把工厂炯囱造高 ③化石燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A. ①②③ B. ①③④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤

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已知短周期元素的四种离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 原子半径：B＞A＞C＞D B. 原子序数：D＞C＞B＞A

C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

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短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（　　 ）

A. B3A2 B. AB2 C. A3B2 D. BA2

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关于下列各装置图的叙述中，正确的是(　　　 )

A. 图a制取及观察Fe(OH)2

B. 图b比较两种物质的热稳定性

C. 图c实验室制取NH3

D. 图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

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铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为(　　 )

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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在一定温度和压强下，将一支容积为21mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为

A. 8.75mL　　 B. 12.25mL

C. 5.25mL　　 D. 10.5mL

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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是(　 )

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3

B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

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下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋

C. Fe(OH)2溶于过量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝2Fe2＋＋2H2O

D. 少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2＋2Br－＝2C1－＋Br2

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某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )

A. 肯定有SO2和NO B. 肯定没有O2和NO2，可能有Cl2

C. 可能有Cl2和O2 D. 肯定只有NO

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下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　 ）

A. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

B. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

C. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

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已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第二周期0族 B. 第四周期ⅠA族

C. 第三周期ⅠA族 D. 第三周期ⅦA族

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下列关于化学键的叙述中，正确的是 （　　 ）

A. 氢键是一种特殊的共价键

B. 离子化合物中可能含有共价键

C. I2的挥发破坏了共价键

D. 非极性键只能存在双原子单质中

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浅绿色的Fe (NO3)2溶液中逐滴加入少量的稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是

A. 颜色变浅　　 B. 变为血红色　　 C. 没有改变　　 D. 变为黄色

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下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A. 次氯酸的电子式：

B. M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为a+b+2a+2M

C. 用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D. Na+的结构示意图：

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。

元素R的氢化物的电子式为

A.  B.  C.  D.

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M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

A. M与R可以形成MR2型离子化合物

B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－

D. MR2的电子式为

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下列说法正确的是

A. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B. D−核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族

C. 位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4

D. 位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

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下列物质中只含有离子键的是

A. H2O　　 B. NH4Cl　　 C. Na2S　　 D. Na2O2

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如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A. 过滤海带灰浸取液

B. 在滤液中通入Cl2

C. 先放出下层液体，再放出有机层苯

D. 回收萃取剂苯并获得单质碘

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I．海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________________________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)，吸收1 mol Br2时，转移的电子为_____ mol。

(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_______________。

A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

B．电解饱和食盐水可制得金属钠

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．海水提镁涉及到复分解反应

II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

(1)C元素位于元素周期表的位置___________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______________。

(2)用“＞”、“＜”或“＝”填空

(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S +3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______________，其电子式为__________________。

(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____________________，能证明其递变规律的事实是_______________(填字母)

A．氧化物对应水化物的酸性

B．气态氢化物的沸点

C．单质与氢气反应的难易程度

D．气态氢化物的稳定性

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下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________。(填元素符号)

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________________。

(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，________________的酸性强(填化学式)

(4)工业上制取②的氢化物的化学方程式_______________________________________；

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_____________。

(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化学方程式表示)

(6)比较③与⑥的氢化物,_______________更稳定,__________沸点更高(填化学式)

(7)写出④的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。

(8)写出⑦元素的离子结构示意图______________________,该离子半径_________S2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置__________________________。

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氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为_____________________________________________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______→______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。

③可用如图装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是_______________________________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为________________________________________。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为____________。

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