W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属...

W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )

A. 简单离子半径Y>X

B. 非金属性W>Z

C. 氢化物稳定性X>Z>W

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．

a．单质的熔点R比T低　　　　　　　　　　 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈　　　　　　　　 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1﹕1和2﹕1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。

请回答下列问题：

(1)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

(2)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。

a．单质的熔点R比T低

b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈

d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

(3)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。

(4)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。

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X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．请回答下列问题：　　

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物为________（写出其中一种物质的名称）．　　

（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为________（填元素符号）．　　

（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．　　

（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是________（填序号）．　

a．单质的熔点R比T低　　　　　　　　　　 b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈　　　　　　　　 d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强　　

（5）某同学用Q、R两元素的单质反应生成固体物质R2Q2，R2Q2属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成Q的单质．R2Q2的电子式为________；R2Q2与X2Q反应的化学方程式为________。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半径在周期表中最小；B元素最高正价与最低负价之和为2；C、E元素原子的最外层电子数均是最内层电子数的3倍。回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置为_________；B单质的电子式为_________（用元素符号表示）。

（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，该化合物中存在的化学键为_________（填字母）。

a．仅有离子键b．仅有共价键c．既有离子键又有共价键

（3）化合物M、N均由A、C、D、E四种元素构成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_________。（4）B的气态氢化物极易溶于水，原因是_________。

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

试回答下列问题：

（1）A元素的同位素有___________（写原子符号）

（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________

（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）

（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）

（5）下列有关G的说法不正确的是_______

A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素

B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取

D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式　　　　　 _____________________　　 。

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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W、X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍, Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y>Z>W>X　　 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

C. 野外钢轨焊接中常用到Y的单质　　 D. 加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键类型为______；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程______。

(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为______。

(4)A、B、D、E的离子半径由大到小的顺序为：______；(请用化学用语填写，下同)，C、D、E的气态氢化物的稳定性顺序为:______。

(5)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______。

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号    元素特征信息

A          最高正价和最低负价的绝对值之差为2

B          最外层电子数是内层电子数的3倍

C          1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂

D          原子最外层电子数等于其周期序数

E          负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为________>_______；(用离子符号表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_______（填序号）；

a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

（5）C和E形成的化合物是________，所含的化学键的类型为 ________ 。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。

（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。

（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①离子D3+的核外电子排布式为_________________。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

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