河南省八市联盟“领军考试”2019届高三下学期第三次测评理科综合化学试卷

港珠澳大桥于2018年10月正式开通,这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是（　　 ）

A. 沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到

B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料

C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀

D. 橡胶一定属于合成高分子材料

难度: 简单查看答案及解析

NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为NA

B. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为NA

C. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2NA

D. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列关于有机物的说法正确的是

A. 分子组成均符合CnH2n +2的两种物质一定互为同系物

B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种

C. 苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素，W的族序数与周期数相同，工业冶炼金属X的方法是电解其熔融氯化物，Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，下列说法正确的是

A. 原子半径：X >Y>Z>W

B. W分别与Y、Z形成的化合物水溶液均显酸性

C. Z的最高价氧化物的水化物溶液常温下一定能和铁反应

D. X单质常温下可与水剧烈反应

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作能达到预期实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

传统的酸性锌锰电池以NH4Cl溶液为电解质，其电池反应为2MnO2 +Zn +2NH4Cl = 2MnOOH + Zn(NH3)2Cl2，一种改进型防泄漏锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质，其电池反应为8MnO2+ 4Zn+ZnCl2+8H2O=8 MnOOH +ZnCl2·4ZnO·4H2O。关于两种锌锰电池的说法错误的是

A. 两种电池的两极活性材料相同

B. 改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池

C. 两种电池的正极反应均为：MnO2+e—+H+=MnOOH

D. 改进型电池防泄漏的主要原因是电池工作时消耗大量的水

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中一lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示(忽略滴加过程中的温度变化和溶液体积变化)。下列叙述正确的是

A. 常温下Ksp (CuS)的数量级为10-35

B. c点溶液中水的电离程度大于a点和d点溶液

C. b点溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d点溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

难度: 困难查看答案及解析

溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：

(1)仪器M、N的名称依次是________、________。

(2)装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________(填“是”或“否”)

(3)实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。

(4)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是________。

②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响，理由是__________。

难度: 中等查看答案及解析

丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其热化学方程式为：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)　 ΔH。请回答下列相关问题。

(1)下表为部分键能数据，据此可算出△H=_________kJ/mol。

(2)一定温度下，向2L的密闭容器中充入2molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.4倍。

①0～10 min内氢气的生成速率v(H2)=__________，C3H8的平衡转化率为_________。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A.混合气体的平均分子量保持不变

B. C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C.混合气体的密度保持不变

D. C3H8的分解速率与C3H6的消耗速率相等

（3）脱氢反应分别在压强为p1和p2时发生，丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

①压强：p1______p2(填“>”或“<”)。

②为了同时提高反应速率和反应物的平衡转化率，可采取的措施是__________。

③若p1=0.1 MPa，起始时充入丙烷发生反应，则Q点对应温度下，反应的平衡常数Kp_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

④在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________________。

难度: 中等查看答案及解析

三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：

4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

(1)基态锰原子的价层电子排布式为______，基态Mn3+含有的未成对电子数是______。

(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。

(3) NO3-的空间构型是________，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。

(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_______，该晶体的密度为______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

难度: 中等查看答案及解析

我国是世界铅生产和铅消费的最大国，而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。

I.铅的冶炼

一种用铅矿石(主要成分为PbS)冶炼铅的改进工艺流程如下图所示。

(1)浮选前将铅矿石破碎的目的是____________________

(2)反应器氧化段的主要反应有2PbS+3O22PbO+2SO2(反应a)和PbS+2PbO3Pb+SO2(反应b)，反应a中的氧化剂是_______(填化学式)；反应b中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

(3)该工艺流程与传统方法相比优点之一就是可得到富SO2烟气，富SO2烟气可直接用于某种工业生产，请写出表示该工业生产的原理的化学方程式_________、________。

Ⅱ.含铅废水处理

化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为：氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为______。pH13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为________________________。

(5)向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致_____。已知Ksp (PbS) =8.010-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5mg/L，若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.010-20mol/L，该废水中铅含量_________ (填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。

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龙葵醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件己略去)。

回答下列问题：

(1)龙葵醛的分子式是_________，C的结构简式是__________。

(2)芳香烃F是A的同分异构体且核磁共振氢谱只有两组峰，F的名称是_______。

(3)反应③的反应类型是__________；反应①到⑥中属于取代反应的有_______个。

(4)反应⑤和反应⑥的化学方程式依次是____________、_______(均注明条件)。

(5)符合下列要求的E的同分异构体有_______种。

Ⅰ.含有苯环和羟基；Ⅱ.苯环上有两个取代基；Ⅲ.遇到FeC13溶液不显紫色。

难度: 中等查看答案及解析