三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(...

三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：

4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

(1)基态锰原子的价层电子排布式为______，基态Mn3+含有的未成对电子数是______。

(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。

(3) NO3-的空间构型是________，与NO3-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。

(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。

(5)某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_______，该晶体的密度为______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

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三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

（1）基态锰原子的价层电子排布式为____，其原子核外有_____种不同运动状态的电子，基态Mn3+含有的未成对电子数是_____。

（2）CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____。

（3）NO3-的空间构型是__，与NO3-互为等电子体的分子的化学式是____(任写一种）。

（4）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是___，晶胞密度p为___g•cm3。伏伽德罗常数的数值用NA表示)

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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基态核外电子排布式为_____。

（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_____。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。

（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是_____。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。

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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO3）2•6H2O+26（CH3CO）2O=4（CH3COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基态核外电子排布式为_____。

（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_____。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。

（4）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中提供孤对电子的原子是_____。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。

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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基态核外电子排布式为______。

（2）NO中氮原子轨道的杂化类型是______。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有______。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。

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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。

（1）Mn3+基态核外电子排布式为____。

（2）NO的空间构型为___；CH3COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为__。

（3）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。

（4）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为___。

（5）MnS晶体具有α、β、γ三种形态，其中β-MnS的晶胞结构如图所示，则Mn2+的配位数为____。

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已知苯甲醛与乙酸酐[(CH3CO)2O]在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，方程式（已配平）如下：

苯甲醛　　　　　　　　　　　　　　 肉桂酸

（1）1mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成　　　 　　 mol银单质；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式　　　　　　　　　 。

（2）上述反应中的产物M能与碳酸氢钠反应并放出气体，则M的结构简式是　　　　　　　　 。

（3）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（不要求标出反应条件），该反应类型属于　　　　　　　　　　 。

已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：

（4）已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式　　　　　　　　　　　 。

（5）缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式　　　　　　 　　　 　　 。

①苯环上只有一个取代基；②能发生水解反应和银镜反应。

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用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）为检验“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是　　　 　　 　　 （填选项的代号）

A、NaOH溶液　　　 B、KSCN溶液　　　　 C、K3[Fe(CN)6] 溶液　　　 D、NaCl溶液

（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。

（3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________；

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________________________；

（5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。

2KNO3=2KNO2+O2↑　　　 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑　　　 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑

某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为　　 　　　 　　 （填选项的代号）

A、2︰1︰3　　　 B、1︰2︰2　　　　 C、1︰2︰3　　　　 D、3︰8︰5

高三化学实验题困难题查看答案及解析

如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

B．在Pt电极上发生氧化反应

C．阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑

D．若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g

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