用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂...

用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）为检验“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是　　　 　　 　　 （填选项的代号）

A、NaOH溶液　　　 B、KSCN溶液　　　　 C、K3[Fe(CN)6] 溶液　　　 D、NaCl溶液

（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。

（3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________；

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________________________；

（5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。

2KNO3=2KNO2+O2↑　　　 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑　　　 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑

某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为　　 　　　 　　 （填选项的代号）

A、2︰1︰3　　　 B、1︰2︰2　　　　 C、1︰2︰3　　　　 D、3︰8︰5

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【选修2-化学与技术】（15分）

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：　　　　　　　　　　

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

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（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。

I．如图，用浓HNO3，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、　　　　　　　 、过滤。

③你认为此装置是否合理，并说明原因　　　　　　　　 。

如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。

Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

【实验装置】

【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。

【解释与结论】

（3）①红棕色气体是　　　　　　 。

②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为　　　　　　 。

Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。

【实验数据】反应温度对样品的影响

（4）滤液中可能含有 ，写出检验的方法　　　　　　　　　　 。

（5）95℃时，样品颜色发暗的原因：____　　　　　　　　　 。

（6）70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到1.76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　　　　　　　　　　 。

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某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3）2并探究其化学性质。

I、如右图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。

（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　 。

（2）①装置中NaOH溶液的作用是　 　　　　　　　　　 　 。

②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、　 　　　 　 、过滤、 　　 　　 、烘干。

③你认为此装置是否合理，并说明原因　　 　　　　　　　 。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

（3）往试管中放入研细的无水Cu(NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体。由此判断Cu(NO3）2受热分解的化学方程式为　　 　　　　　　　　 。

Ⅲ、利用Cu(NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH）2]。

向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：

（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：　　 　　　　　　 。

（5）70℃时，实验得到3.82 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　 　　　　 　 。

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

请回答下列问题:

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

A．铜粉　　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　　　　 C．氧化铜

加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

A．蒸发浓缩　　　　　 B．过滤　　　　　 C．冷却结晶

（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

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某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4•5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu（NO3）2，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480g，其中铜屑的质量分数为0.400，480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4•5H2O，试求（1）混酸中HNO3 与H2SO4的物质的量之比为：___________；（2）原混酸中H2SO4 的质量分数__________。

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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］　　 B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］　 C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）　 △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）　 △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］　　 B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］　 C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）　 △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）　 △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

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某研究小组将一批废弃的线路板经浓硝酸和稀硫酸处理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金属离子,并设计了以下两种流程以分别制取CuSO4·5H2O晶体和AlCl3

溶液:

已知:相关金属离子开始沉淀至完全沉淀时的pH范围为:

请回答下列问题:

(1)加入H2O2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶体较为纯净,pH至少应调至　　　。

(2)写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式:________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)流程②中加入适量Al粉起的作用是________　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)根据你所学的化学知识,由AlCl3溶液(不添加其他化学试剂)能否制得无水AlCl3　　　(填“能”或“不能”),原因是　　　　　　 。

(5)取体积为V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加的NaOH溶液的体积(L)关系如图。请用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)=　　　　　　　　　　　　　　 。

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