【选修2-化学与技术】(15分)
“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。
(5)操作④保持pH=2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。
高三化学实验题困难题
【选修2-化学与技术】(15分)
“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。
(5)操作④保持pH=2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠,写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式_____________
(3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有_________(填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4, c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)
A Ksp[Zn(OH)2] B Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C Ksp[Fe(OH)3]
(5)已知:①Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol
②H2O (l) H+(aq)+ OH-(aq) △H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________
(6)若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp,H2O 的离子积常数为Kw ,Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。(用含Ksp、Kw的代数式表示)
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠,写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式_____________
(3)滤液D中除了含有OH-离子外,还含有的阴离子有_________(填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4, c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____(填选项)
A Ksp[Zn(OH)2] B Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C Ksp[Fe(OH)3]
(5)已知:①Fe(OH)3 (s) Fe3+(aq)+3OH-(aq) △H=a kJ/mol
②H2O (l) H+(aq)+ OH-(aq) △H=b kJ/mol
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________
(6)若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp,H2O 的离子积常数为Kw ,Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。(用含Ksp、Kw的代数式表示)
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。
(3)滤液D中除了含有OH—离子外,还含有的阴离子有 (填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是 (填选项)。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是: 。
(6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH= a kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH= b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式: 。
若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:
K= 。(用含KSP、KW的代数式表示)
高三化学填空题极难题查看答案及解析
制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:
(1)若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。
(2)若步骤①的pH>12,则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式________。
(3)滤液D中除了含有OH—离子外,还含有的阴离子有________(填离子符号)。
(4)若滤液E的pH=4,c(Zn2+)=2mol·L-1,c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1,能求得的溶度积是________(填选项)。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
(5)步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是:________ 。
(6)已知:①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ; ΔH= a kJ•mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ;ΔH= b kJ•mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式:________ 。
若①的溶度积常数为KSP,②的离子积常数为KW,Fe3+发生水解反应的平衡常数:
K=________。(用含KSP、KW的代数式表示)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
离子 | 开始沉淀时的PH | 完全沉淀时的PH |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(16分)采用32%~35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜,腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
(1)用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的化学方程式为 。
(2)工业上用铁粉回收腐蚀废液中的铜,方法如下:
①用铁粉回收铜的操作为:加入过量铁粉,充分搅拌,过滤、洗涤、 。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究:
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜,取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中,再加入100 mL 0.5 mol·L-1的硫酸,水浴加热(70 ℃),搅拌,进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时,用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内,测定铜粉中铁的含量(质量分数),其结果如下图所示。
你认为除铁效果最好的是 (填“a”、“b”或“c”),其原因是 。
(3)工业上可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O,从而进行对废液的利用,其工艺流程如下:
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 4.7 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 6.7 |
试剂A最好应选用 (填写字母代号),理由是 。
a.浓硫酸 b.Cl2 c.NaClO d.NaOH溶液
高三化学填空题极难题查看答案及解析
用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知: Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)为检验“烂版液”中的Fe3+,下列试剂可选择的是 (填选项的代号)
A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液
(2)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。
(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;
(4)操作③中加热、煮沸的目的是___________________________;
(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。
(6)已知金属活泼性不同,其硝酸盐的分解产物也不同。
2KNO3=2KNO2+O2↑ 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑
某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后,用排水法未收集到任何气体,则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为 (填选项的代号)
A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5
高三化学实验题困难题查看答案及解析
【化学—选修2化学与技术】(15分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知:金属离子浓度为1 mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是______;析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:_________________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
【化学—选修2化学与技术】(15分)
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:
金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。
【已知:金属离子浓度为1 mol·L-1时,Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0,Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】
请回答下列问题:
(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________;析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。
(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。
(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________。
(4)产品滤出时所得滤液的主要分成是________,若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体,还需要知道的是__________________。
(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜,试写出该反应的化学方程式:______________。为提高CuCl的产率,常在该反应体系中加入稀碱溶液,调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。
高三化学实验题极难题查看答案及解析