“烂板液”是制印刷锌板时，用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn（NO3）2和由自来...

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　 。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有　　　　　　　　　 （填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是　　　　　 （填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]　　 B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]　　 C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：　　　　　　　　　　　　 　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

K=　　　　　　　　　　　　 。（用含KSP、KW的代数式表示）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］　　 B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］　 C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）　 △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）　 △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］　　 B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］　 C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）　 △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）　 △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

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制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^—和Fe³⁺。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)₂溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)₂被溶解的离子方程式________。

（3）滤液D中除了含有OH^—离子外，还含有的阴离子有________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度积是________（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：________　　 。

（6）已知：①Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH= a kJ•mol^-1

②H₂O(l)  H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH= b kJ•mol^-1

请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：________ 。

若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数：

K=________。（用含K_SP、K_W的代数式表示）

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【选修2-化学与技术】（15分）

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：　　　　　　　　　　

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

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用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(含有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：

已知： Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）为检验“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是　　　 　　 　　 （填选项的代号）

A、NaOH溶液　　　 B、KSCN溶液　　　　 C、K3[Fe(CN)6] 溶液　　　 D、NaCl溶液

（2）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_________。

（3）在操作①中保持pH＝8的目的是___________；操作④保持pH＝2的目的是__________________；

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________________________；

（5）沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

（6）已知金属活泼性不同，其硝酸盐的分解产物也不同。

2KNO3=2KNO2+O2↑　　　 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2↑　　　 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2↑

某同学取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加热后，用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比为　　 　　　 　　 （填选项的代号）

A、2︰1︰3　　　 B、1︰2︰2　　　　 C、1︰2︰3　　　　 D、3︰8︰5

高三化学实验题困难题查看答案及解析

印刷线路板废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

下列说法正确的是（　　 ）

A.反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B.铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

C.NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D.试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

用HNO3和HF的混酸处理某金属后，产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

（1）再生酸中含有HNO3,采取减压蒸馏的目的为____________，

（2）滤渣１的主要成份为：____________。

（3）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72-发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比：________。

（4）已知[Ni(NH3)6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：____________。

（5）滤渣3的主要成分为CaSO4、Ca(OH)2和_____。

（6）经检测，最后的残液中c(Ca2+)＝0.001 mol•L-1，则残液中F－浓度为____mg•L-1，______（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10 mg•L-1]。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

下列有关物质应用的说法中，正确的是

A．用石英器皿盛装氢氟酸

B．臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可腐蚀印刷线路板上的铜

D．硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多

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