制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有...

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］　　 B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］　 C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）　 △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）　 △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4·7H2O的过程如下:

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NH4NO3，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 _________

（2）若步骤①的pH>12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式_____________

（3）滤液D中除了含有OH－离子外,还含有的阴离子有_________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4, c（Zn2+）=2mol/L,c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L能求得的溶度积是____（填选项）

A Ksp［Zn（OH）2］　　 B Ksp［Zn（OH）2］和Ksp［Fe（OH）3］　 C Ksp［Fe（OH）3］

（5）已知:①Fe（OH）3 （s） Fe3+（aq）+3OH-（aq）　 △H=a kJ/mol

②H2O （l） H+（aq）+ OH-（aq）　 △H=b kJ/mol

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式___________

（6）若Fe（OH）3的溶度积常数为Ksp，H2O 的离子积常数为Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=________。（用含Ksp、Kw的代数式表示）

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　 。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有　　　　　　　　　 （填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是　　　　　 （填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]　　 B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]　　 C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：　　　　　　　　　　　　 　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

K=　　　　　　　　　　　　 。（用含KSP、KW的代数式表示）

高三化学填空题极难题查看答案及解析

制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl^—和Fe³⁺。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO₄·7H₂O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)₂溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)₂被溶解的离子方程式________。

（3）滤液D中除了含有OH^—离子外，还含有的阴离子有________（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度积是________（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：________　　 。

（6）已知：①Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH= a kJ•mol^-1

②H₂O(l)  H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH= b kJ•mol^-1

请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：________ 。

若①的溶度积常数为K_SP，②的离子积常数为K_W，Fe³⁺发生水解反应的平衡常数：

K=________。（用含K_SP、K_W的代数式表示）

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【选修2-化学与技术】（15分）

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：　　　　　　　　　　

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

（1）“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。

（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。

（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。

（4）操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。

（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　 ）

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D. 等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

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能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

Al³⁺+2SO^2-₄+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO^-₂+2H₂O

D．等物质的量的NaHCO₃和Ca（OH）₂溶液混合：

2HCO₃^—+Ca²⁺+2OH^—=CaCO₃↓+CO₃^2—+2H₂O

高三化学选择题简单题查看答案及解析

在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋

B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－

C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋

D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋

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