某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶...

某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。

已知:Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2;Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7。

请回答下列问题:

（1）写出向合金中加入KOH溶液后所发生反应的离子方程式:__________________,若在该反应中转移0.6NA的电子,则获得标准状况下的气体体积为________L。

（2）下列物质中可作为试剂Z的是_______(填序号)。

A．铜粉　　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　　　　 C．氧化铜

加入Z后,调节溶液的pH范围应为________________。

（3）实验操作Ⅰ的顺序依次为____________(填序号)。

A．蒸发浓缩　　　　　 B．过滤　　　　　 C．冷却结晶

（4）写出滤渣E与W反应的化学方程式______________________。

高三化学实验题简单题查看答案及解析

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe₂O₃)。其实验方案如下:

（1）请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式：

________ 。

（2）在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质（K₂SO₄），请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图：（提示：在箭头上下方标出所用试剂或实验操作）

（3）已知Fe(OH)₃沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe³⁺沉淀完全。下列物

质中，可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）

A. 铜粉              B.氨水            C. 氧化铜          D.氢氧化铜

（4）利用滤液D制取硝酸铜晶体，必须进行的实验操作步骤：加热蒸发、冷却结晶、

________ （填操作名称）、自然干燥。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO₃)=2mol·L^-1，c(H₂SO₄)=3mol·L^-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后，产生的铜盐的化学式是________，被还原的n(HNO₃）=________。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

（1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：__________________。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是________(填序号)。

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。控制pH＝4，溶液中c(Fe3＋)＝____________，此时________Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“无”)。

（4）将20 mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液80 mL混合，反应的离子方程式为_______________。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

（1）已知Fe(OH)3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是______________(填序号)

A．铜粉　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　 C．氢氧化铜　　　　　　　　 D．碱式碳酸铜

（2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=______________，此时______________(填“有” 或“无”)Cu(OH)2沉淀生成。

（3）将20mLAl2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为______________。

Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO4的含量，具体过程如下：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）加入H2O2的目的是______________(用离子方程式解释)

（2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4 的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2+)原形成配合物。

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A

步骤2：准确移取25．00mL：溶液A于锥形瓶中，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为20．00mL

步骤3：另外准确移取25．00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为30．00mL。

计算该晶体中MgSO4的质量分数为______________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（本题共12分）某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

回答下列问题：

1.写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

2.加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉　　　　 b．氨水　　　 c．氧化铜　　　　 d．硫酸铜

3.实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

4.测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是　　　　 。（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

5.根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

6.按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：

Fe2+沉淀的pH范围为7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范围为1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范围为4.7～6.7

回答下列问题：

（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式_______________________。试剂X的名称为______________。

（2）加入Z的作用是调节溶液的pH，pH范围应为_____；下列可作为试剂Z的是_______。

a．铜粉　　　 b．氨水　　 c．氧化铜　　　　 d．硫酸铜

（3）实验操作①依次是_________、_________、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体。

（4）测定硝酸铜晶体的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（选填编号）

a．称量样品→加热→冷却→称量CuO

b．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

c．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

d．称量样品→加过量已知量的NaOH溶液→选用酚酞指示剂用标准盐酸滴定

（5）根据流程图内数据计算：滤渣C中氢氧化铝的质量分数为______________________。（用m、n的代数式表示）

（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ____________________________，操作②的名称是 ______________ 。

（2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_______________________________，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： _________________________________________________________。

（3）溶液E中的主要溶质为 _____________________ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） _______________________________________________。

（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ________。

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铝、铁、铜及其合金具有广泛的应用，某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：　

（1）将合金研磨成合金粉的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）硫酸铜溶液经过“一系列步骤”制得胆矾，此“一系列步骤”依次为　　　　　　 、　　　　　　 和过滤。

（4）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为　　　　　　　　 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）下面两种方法也可以制备硫酸铜：

方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

假如某工厂欲生产CuSO4，请选择一种方法，并说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

(1)过滤用的玻璃仪器有___________________________________________________。

(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。

写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：_____________________________。

(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有哪些杂质：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进___________________________________

(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为_______________________________。

(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

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