如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.在Pt电极上发生氧化反应
C.阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑
D.若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g
高三化学选择题简单题
如图电化学原理可用于治理水中硝酸盐的污染,下列说法不正确的是
A.A为电源正极
B.在Pt电极上发生氧化反应
C.阴极电极反应式为NO3-+6H2O+10e-==N2+12OH‑
D.若电路转移10mol电子质子交换膜右侧溶液质量减少18g
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。降解NO3—的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.直流电源A为正极、B为负极
B.电解过程中质子从Pt电极向Ag-Pt电极移动
C.在阴极发生的电极反应:2NO3+10e-+12H+=N2↑+ 6H2O
D.当电解过程转移2mol电子时,阴极室质量减少5.6g
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.该电解池的阴极反应式为:2NO3- + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O
C.该电解池的总反应方程式为:2H2O + 4NO3- 2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-
D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,电化学降解NO3-的原理如图所示,下列说法正确的是
A.电源正极为B
B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧
C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.标况下,若有2. 24LN2生成,理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗
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电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。
下列说法正确的是
A.B为电源正极
B.电解过程中H+ 向阳极移动
C.阴极反应式为2NO+6H2O+10e-= N2↑+12OH-
D.理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示,下列说法不正确的是
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.该电解池的总反应方程式为:2H2O + 4NO3- 2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-
C.该电解池的阴极反应式为:2NO3- + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O
D.若电解过程中转移2mol电子,则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g
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电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. A极为负极,电子从铂电极流向该极
B. Pt电极上发生还原反应
C. Ag-Pt电极发生的反应是:2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. 电解一段时间后,两池减少的质量一样多
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化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理图所示。下列说法不正确的是:
A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
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NO2 是大气污染的主要污染物之一,硝酸盐是水体污染的污染物之一,电化学降解酸性 NO3-的原理如图所示,下列说法正确的是
A.电源正极为 b
B.阴极电极反应式为 2NO3-+ 6H2O +10e-= N2↑+12 OH-
C.两电极上产生的气体物质的量之比 n(O2):n(N2) = 5:2
D.将阳极换成铜电极,反应不发生变化
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下图所示电化学装置中电极均为惰性电极,可用于吸收SO2,阴极排出的溶液可用于吸收NO2,治理环境污染。下列说法正确的是
A. 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
B. 阴极的电极反应式为:2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C. 阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 反应一段时间后将惰性电极换成铁电极,对电极产物不产生影响
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