乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)Mn3+基态核外电子排布式为____。
(2)NO的空间构型为___;CH3COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为__。
(3)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。
(4)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还因为___。
(5)MnS晶体具有α、β、γ三种形态,其中β-MnS的晶胞结构如图所示,则Mn2+的配位数为____。
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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基态核外电子排布式为_____。
(2)NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_____。
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是_____。
(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有_____。
(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如图所示),图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。
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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2•6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基态核外电子排布式为_____。
(2)NO3-中氮原子轨道的杂化类型是_____。
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是_____。
(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有_____。
(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如图所示),图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。
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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH
(1)Mn3+基态核外电子排布式为______。
(2)NO中氮原子轨道的杂化类型是______。
(3)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为______。
(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是______。
(5)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有______。
(6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如图所示),图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为______。
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乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)Mn3+基态核外电子排布式为____。
(2)NO的空间构型为___;CH3COOH分子中碳原子的轨道杂化类型为__。
(3)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是__。
(4)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还因为___。
(5)MnS晶体具有α、β、γ三种形态,其中β-MnS的晶胞结构如图所示,则Mn2+的配位数为____。
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三乙酸锰可作单电子氧化剂,用如下反应可以制取三乙酸锰:
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为______,基态Mn3+含有的未成对电子数是______。
(2) CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3) NO3-的空间构型是________,与NO3-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。
(4) CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料,该合金晶胞结构如图所示,晶胞棱长为anm,该合金的化学式为_______,晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_______,该晶体的密度为______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
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三乙酸锰可作单电子氧化剂,用如下反应可以制取三乙酸锰:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为____,其原子核外有_____种不同运动状态的电子,基态Mn3+含有的未成对电子数是_____。
(2)CH3COOH中碳原子的杂化形式为___。CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____。
(3)NO3-的空间构型是__,与NO3-互为等电子体的分子的化学式是____(任写一种)。
(4)碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示,该化合物的化学式是___,晶胞密度p为___g•cm3。伏伽德罗常数的数值用NA表示)
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电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C.该电解池的阴极反应为:2NO3-+ 6H2O + 10eˉ = N2↑ + 12OHˉ
D.若电解过程中转移2moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4g
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电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C.该电解池的阴极反应为:2NO3-+ 6H2O + 10eˉ = N2↑ + 12OHˉ
D.若电解过程中转移2moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4g
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电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C.该电解池的阴极反应为:2NO3-+ 6H2O + 10eˉ = N2↑ + 12OHˉ
D.若电解过程中转移2moL电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4g
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超细氧化镍(NiO)是一种功能材料,已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)• 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)为原料制备。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为_____________。
(2)与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。
(3)尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________,1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。
(4)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。
(5)NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6:91,若该晶体的化学式为NixO,则x=________。
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