宁夏银川市兴庆区2018届高三上学期第二次月考化学试卷

光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A. 碳　　 B. 二氧化硅　　 C. 锗　　 D. 硅

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决定金属性强弱的是

A. 1个金属原子失去电子的多少

B. 1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C. 1 mol金属失去电子的多少

D. 金属原子失去电子的难易程度

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2013年世界环境日的主题为：Think.Eat.Save. ——思前、食后、厉行节约。爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。下列现象与污染源对应不正确的是

A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物　　 B. 光化学烟雾——氮的氧化物

C. 臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）　　 D. 温室效应——SO2

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下列各项描述正确的是

A. 水玻璃即硅酸钠　　 B. 铁红即磁性铁　　 C. 铜绿即明矾　　 D. 苛性钠即烧碱

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将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是

A. 铝箔燃烧　　 B. 熔化的是Al2O3　　 C. 熔化物滴落　　 D. 熔化物不滴落

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下列试剂贮存方法不正确的是

A. 金属钠保存在煤油中　　 B. 漂白粉密封保存

C. 氢氟酸保存在塑料瓶中　　 D. 氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

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下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④Al　　 ⑤(NH4)2CO3

A. ③④　　 B. ②③④　　 C. ①③④　　 D. 全部

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有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

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将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是

A. Fe　　 B. Na　　 C. H2　　 D. Ag

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新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A. 颜色相同　　 B. 前者能使有色布条褪色

C. 都含有H+　　 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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漂白粉的有效成分是

A. 次氯酸钙　　 B. 氯化钙

C. 次氯酸　　 D. 次氯酸钙与氯化钙

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有关合金的叙述正确的是

A. 合金的导电性比成分金属强

B. 多数合金比成分金属熔点高，硬度小

C. 合金的机械强度比各成分金属小

D. 多数合金比成分金属熔点低，硬度大

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下列离子方程式的书写正确的是

A. 铝与盐酸反应：　 Al + 6H+ ===　 Al3+ + 3H2 ↑

B. 过量CO2通入NaOH溶液中：　 CO2 + 2OH－===　 H2O + CO32—

C. Fe粉加入FeCl3溶液： Fe + Fe3+ === 2 Fe3+

D. 碳酸钠与氯化钙混合：　 CO32— + Ca2+ ===　 Ca CO3 ↓

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下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变．对生成物没有影响的是

A．Na与O2　　 　　　　　 B．Na2O2与CO2

C．NaOH溶液与CO2　　　 D．AlCl3溶液与NaOH溶液

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要证明某溶液中不含有Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A. ①③　　 B. ②③

C. ③①　　 D. ①②③

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根据反应式：（1）2Fe3+ + 2I— ===　 2Fe2+ + I2，（2）Br2 + 2Fe2+ ===　 2Fe3+ + 2Br—，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

A. Br—、Fe2+、I—　　 B. I—、Fe2+、Br—

C. Br—、I—、Fe2+　　 D. Fe2+、I—、Br—

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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是

A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)

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NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A. 常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA

B. 25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

C. 标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子

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用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4- 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（已知：SO32-被氧化为SO42-）

A. +4　　 B. +3　　 C. +2　　 D. +1

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随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是

A. 无水硫酸铜、蔗糖　　 B. 硅胶、硫酸亚铁

C. 食盐、硫酸亚铁　　 D. 生石灰、食盐

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在强酸性无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A. K+、NO3ˉ、OHˉ、Clˉ　　 B. SO42-、Al3+、NH4+、Na+

C. Iˉ、Ba2+、Mg2+、NO3ˉ　　 D. Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作为氧化剂的是

A. KNO3　　 B. C　　 C. KNO3和S　　 D. KNO3 和C

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某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）

A. CO32-　 NO3-　 Na+　　 B. CO32- NO3-　　 C. SO32-　 NO3-　　 D. NO3-

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下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是

A. AlCl3 和NH3 .H2O　　 B. Na2CO3和HCl

C. NaHCO3和HCl　　 D. NaCl和AgNO3

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向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

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（1）请写出下列物质的化学式或名称

①纯碱 ________ ；偏铝酸钾 ________ ；硫化亚铁 ________ ；

KAl(SO4)2.12H2O ________ ；K3[Fe(CN)6]　 ________；Cu2O ________ ；

（2）请写出下列反应的化学方程式

①氧化铝和氢氧化钠溶液：________________；

②铜投入氯化铁溶液中：________________；

③铜和浓硝酸：________________；

（3）请写出下列反应的离子方程式

①氯气通入氯化亚铁溶液：________________；

②氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝：________________；

③酸性高锰酸钾溶液氧化硫酸亚铁：________________。

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现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B_____________、丙____________；

（2）写出下列反应的化学方程式；

反应①_________________________________________________________________；

反应③_________________________________________________________________；

反应⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________________________________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、_________________。

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如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题:

（1）装置A中,仪器a的名称叫____，该仪器中盛放的试剂为______；

（2）装置B的作用是__________________________________；

（3）当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液颜色变成________色；

（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么? ________________；（5）若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有_______的洗气瓶；

（6）装置E的作用是________，该反应的离子方程式为___________。

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由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，产生气体的质量之比是多少？(写出计算过程)

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